Question

下列說法正確的是（　　）

• A．
  通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH不變
• B．
  乙電極上的電極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑
• C．
  電解初期總反應(yīng)：Cu+2H⁺O

  電解  .

  Cu²⁺+H₂↑
• D．
  鹽橋中的K⁺移向KI溶液

Answer 1

分析：A．用石墨作電極電解稀硫酸實際上是電解水，根據(jù)硫酸的濃度判斷；
B．用石墨作電極電解氫氧化鈉溶液，根據(jù)電子流向知，乙電極是陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．用銅作陽極電解氫氧化鈉溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．原電池放電時，鹽橋中陽離子向正極移動．

解答：解：A．用石墨作電極電解稀硫酸實際上是電解水，溶液的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以硫酸的濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；
B．用石墨作電極電解氫氧化鈉溶液，根據(jù)電子流向知，乙電極是陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正確；
C．用銅作陽極電解氫氧化鈉溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為：Cu+2H₂O

電解  .

Cu（OH）₂ ↓+H₂↑，故C錯誤；
D．該原電池中，碘離子易失電子，所以乙燒杯中石墨是負(fù)極，甲燒杯中石墨是正極，原電池放電時，鹽橋中陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K⁺移向氯化鐵溶液，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，明確離子放電順序、鹽橋中陰陽離子移動方向即可解答，易錯選項是C，注意銅作陽極時，陽極上銅失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點．