Question

【題目】加熱條件下，硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟．某小組設(shè)計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）．

已知：SiHCl3的沸點為33.0°C，易溶于有機溶劑，能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點為76.8°C．
請回答：
（1）儀器a的名稱為；導管g的作用為；
（2）裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為；實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點燃C處酒精燈，理由是；
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；
（4）裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 ． （填操作名稱）
（5）反應(yīng)后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后，對逸出氣體的處理方法為；
（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應(yīng)的化學方程式為

Answer 1

【答案】
（1）蒸餾燒瓶；平衡壓強，使?jié)饬蛩崛菀椎渭樱ɑ蚱渌�合理答案�?/span>
（2）吸水性；排盡裝置中的空氣，避免SiHCl3與空氣中的水蒸氣反應(yīng)和被O2氧化
（3）Si+3HCl SiHCl3+H2
（4）蒸餾
（5）點燃（或氣囊收集）
（6）2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl
【解析】解：（1）儀器a是具有支管的燒瓶，為蒸餾燒瓶，裝置A中的b導管是為了平衡壓強的作用，使分液漏斗中的液體濃硫酸順利流下，
故答案為：蒸餾燒瓶；平衡壓強，使?jié)饬蛩崛菀椎渭樱ɑ蚱渌�合理答案）；�?）裝置A，蒸餾燒瓶中盛放濃鹽酸，分液漏斗中盛放濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性以及氯化氫的揮發(fā)性，打開分液漏斗活塞，從A中排出氯化氫氣體，SiHCl3的沸點為33.0°C，易溶于有機溶劑，能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化，實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點燃C處酒精燈，排盡裝置中的空氣，避免SiHCl3與空氣中的水蒸氣反應(yīng)和被O2氧化，
故答案為：吸水性； 排盡裝置中的空氣，避免SiHCl3與空氣中的水蒸氣反應(yīng)和被O2氧化；（3）根據(jù)題干信息，硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3可知，硅和氯化氫反應(yīng)的方程式為：Si+3HCl SiHCl3+H2 ，
故答案為：Si+3HCl SiHCl3+H2；（4）SiHCl3的沸點為33.0°C，易溶于有機溶劑，制出的SiHCl3可能不純，提純SiHCl3的方法是利用其沸點較低，通過蒸餾的方法分離得到純凈的SiHCl3 ，
故答案為：蒸餾；（5）硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)Si+3HCl SiHCl3+H2 ， 粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2；裝置F中的氫氧化鈉是為了吸收過量的氯化氫，通過裝置F后，剩余氣體為氫氣，氫氣燃燒生成水，可通過點燃或氣囊收集處理，
故答案為：點燃（或氣囊收集）；（6）硅的穩(wěn)定氧化物為二氧化硅，SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物為二氧化硅，根據(jù)原子守恒可知一種無氧酸為氯化氫，所以該反應(yīng)的化學方程式為：2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl，
故答案為：2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl．
粗硅提純：裝置A，蒸餾燒瓶中盛放濃鹽酸，分液漏斗中盛放濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性以及氯化氫的揮發(fā)性，打開分液漏斗活塞，從A中排出氯化氫氣體，排盡裝置中的空氣，裝置B，對氯化氫氣體進行干燥，裝置C，粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2；裝置F中的氫氧化鈉是為了吸收過量的氯化氫，裝置E防止F中的水蒸氣進入裝置D與SiHCl3發(fā)生反應(yīng)，裝置D收集SiHCl3 ， 通過裝置F后，剩余氣體為氫氣，可通過點燃或氣囊收集處理． （1）根據(jù)儀器a的特征以及常見儀器的名稱解答，裝置A中的b導管是為了平衡壓強的作用；（2）濃硫酸具有吸水性，氯化氫易揮發(fā)，SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化；（3）硅和氯化氫在加熱的條件下反應(yīng)生成和三氯硅烷和氫氣；（4）得到的產(chǎn)物沸點不同，可以控制沸點通過蒸餾的方法得到SiHCl3；（5）反應(yīng)后的氣體為氫氣，氫氣具有可可燃性，可通過燃燒或氣囊收集的方法處理尾氣；（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物為二氧化硅，一種無氧酸根據(jù)原子守恒可知為氯化氫．