鉛蓄電池放電時發(fā)生變化：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用該電池電解AgNO3溶液時（電極材料為碳棒），若析出銀10．8g時，那么電池中內(nèi)耗的硫酸是（　　　）


  1. A.
    0．05mol
  2. B.
    0．10mol
  3. C.
    0．25mol
  4. D.
    0．5mol
B
正確答案：B
由關系式：2Ag~2e-~2H2S04 ,現(xiàn)析出的Ag為10．8g/108g/mol=0.1mol，則消耗的H2SO4為0.1mol
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?河西區(qū)一模）下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛從單質到化合物都有著廣泛的應用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設備以及X射線的防護材料等。鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO2和Pb3O4。請回答下列問題：

（1）①鉛位于元素周期表中第_________周期第_________族；

②PbO2是一種兩性氧化物，試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應的離子方程式：________________________________；

③鉛蓄電池是目前最普及的一種蓄電池。它是以Pb、PbO2為電極，以H2SO4溶液為電解液。由于硫酸濃度較大，實際參加反應的是，而不是。鉛蓄電池放電時負極反應和電池總反應分別為：

反極反應式

Pb+-2e-====PbSO4+H+

電池總反應式

Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O

則鉛蓄電池放電時正極反應式為：____________________________________________。

（2）在真空密閉容器中加入一定量的PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生反應：

PH4I（s）PH3（g）+HI(g),4PH3(g) P4(g)+6H2(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡后，增大壓強，溶器內(nèi)n（PH4I）____________（填“增加”“減少”或“不變”，下同），n(I2) ____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反應NH4++H2O?NH3?H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動，水解平衡常數(shù)Kh變小
C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
D．純水，水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，pH也變大

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都市高新區(qū)高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）
A．一定溫度下，反應MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反應NH4++H2O?NH3?H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動，水解平衡常數(shù)Kh變小
C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
D．純水，水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，pH也變大

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