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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
NH3?H2O的Kb | Zn 2+完全沉淀的pH | Zn(OH)2溶于堿的pH |
1.8×10-5 | 8.9 | >11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物 質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省泰州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料,將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4·7H2O,含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2,將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中,實驗流程如下:
(1)操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選 (選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”)。
(2)將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9,使其中的Fe3+和Zn2+沉淀,請寫出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式 。
(3)操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+。已知25℃時,
NH3·H2O的Kb |
Zn2+完全沉淀的pH |
Zn(OH)2溶于堿的pH |
1.8×10-5 |
8.9 |
>11 |
由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為 (填序號)。
a.9 b.10 c.11
(4) MnO2精處理的主要步驟:
步驟1:用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解,加熱除去過量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+)。反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為 ;
步驟2:冷卻至室溫,滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭攪拌,抽濾。加活性炭的作用是 ;
步驟3:向濾液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液,調(diào)節(jié)pH至7,濾出沉淀、洗滌、干燥,灼燒至黑褐色,生成MnO2。灼燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5) 查文獻(xiàn)可知,粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡,然后制取MnCO3固體。
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol/L、體積相等和最佳浸泡時間下,浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖4,由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在 ℃左右;
②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下,酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖5,由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇 mol/L左右。
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