對于H-+H2O→H2+OH-說法正確的是


  1. A.
    該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．
  2. B.
    若該反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成H2一定是22.4升
  3. C.
    水是氧化劑．
  4. D.
    H2只是氧化產(chǎn)物．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

目前，我國西南三省正遭遇百年未遇的干旱，對于淡水資源的開源節(jié)流顯得前所未有的迫切．日常生活中我們選用不同的物質(zhì)對水資源進行處理．
（1）明礬（KAl（SO4）2．12H2O）是我們生活中最廣泛使用的凈水劑，用離子方程式表示明礬凈水的原理：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；寫出明礬溶液中的電荷守恒是
c（K+）+3c（Al3+）+C（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
c（K+）+3c（Al3+）+C（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
．
（2）Cl2常用作消毒劑是因為它能與水作用生成HClO，寫出其離子方程式：
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
；在氯水中加入碳酸鈣可以使得消毒效果更好，用化學平衡原理簡述其原因：
加入的碳酸鈣與H+發(fā)生反應(yīng)，促進平衡正向移動，使得HClO的濃度增大，從而消毒效果更好
加入的碳酸鈣與H+發(fā)生反應(yīng)，促進平衡正向移動，使得HClO的濃度增大，從而消毒效果更好
．
（3）用鐵酸鈉（Na2FeO4）對來自江河湖泊的淡水消毒凈化是城市飲用水處理的新技術(shù)，鐵酸鈉可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定條件下制得，寫出該化學反應(yīng)方程式：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
．
（4）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．ClO2常采用電解飽和食鹽水的方法制備，寫出陽極反應(yīng)方程式：
Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+
Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、△H＜0的反應(yīng)在常溫下一定可以自發(fā)進行B、利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性C、對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ/mol．將同條件下1molCO和1molH2O（g）在密閉容器中充分反應(yīng)，放出43kJ熱量D、BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3?H2O都是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，CO2飽和溶液中存在如下平衡：
①CO2+H2O═H2CO3?H++HCO3-      
②HCO3-═H++CO32-
對于該平衡體系，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、密閉容器中進行可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO2（氣）?CO2（氣）+NO（氣） （正反應(yīng)放熱），達到平衡后，只改變其中一個條件（用增大、不變或減小填空）
（1）加入CO氣體，正反應(yīng)速率
 

（2）體積不變充入Ar時，NO2%
 

（3）加壓，CO的平衡濃度
 

（4）升高溫度，平衡常數(shù)K
 

Ⅱ、對于H2O?H++OH-，用正向移動、逆向移動、增大、不變或減小填空．
（1）加熱時，Kw
 

（2）加入強酸，pH
 

（3）加入強堿，水的電離度
 

（4）加Na2CO3溶液，平衡
 
．

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