比較反應4NH3+5O2＝4NO+6H2O中速率最快的是


  1. A.
    v(NH3)＝0.4 mol/(L·s)
  2. B.
    v(O2)＝0.5 mol/(L·s)
  3. C.
    v(O2)＝30 mol/(L·min)
  4. D.
    v(NO)＝0.5 mol/(L·s)
D
上述是用不同物質的濃度來表示同種化學反應速率，在比較反應速率時，首先將它們轉化成用同一種物質、同一種單位表示的化學反應速率，如果都以NO表示速率，則對于A有v(NO)＝0.4 mol/(L·s)，對B有v(NO)＝0.4 mol/(L·s)，對C有v(NO)＝0.4 mol/(L·s)，對于D有v(NO)＝0.5 mol/(L·s)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）．請?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是
FeCl3
FeCl3
；工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產品，B有兩性，則反應②的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式
2H2S+SO2=3S↓+H2O
2H2S+SO2=3S↓+H2O
．
（5）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
Ⅰ
①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a%
＞
＞
b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫出燃料電池B中負極上發(fā)生的電極反應
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?安慶三模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關信息如下表：
元素 相關信息
A A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z
B B基態(tài)原子的價電子結構為nsnnpn
C D與B在同一周期，D原子核外未成對電子數(shù)等于電子層數(shù)
D E的最高價氧化物的水化物是酸性最強的含氧酸
請回答：
（1）E原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）
1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）
．
（2）比較順序：第一電離能：C
＞
＞
D，鍵長：A-C
＞
＞
A-D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）E的單質與Z反應，生成的由三種元素組成的化合物的電子式為：
；D和E的電負性的大小為：D
＞
＞
E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）A、C、E三種元素形成的一種化合物的水溶液呈酸性，該化合物的晶體類型是
離子
離子
（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，晶體中的化學鍵類型有
共價鍵、離子鍵
共價鍵、離子鍵
（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（5）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，若存在一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2可能的結構簡式為
O=C=C=O
O=C=C=O
．
（6）寫出一個常見的Y→Z轉化的化學反應方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（l）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是
氧
氧
 （填“元素名稱”），可以驗證該結論的是
CD
CD
（填“序號”）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質反應的化學方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
．
（3）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物，該兩種化合物反應的化學方程式為
Na2O2+SO2═Na2SO4
Na2O2+SO2═Na2SO4
．
（4）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
．
（5）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O
．
（6）B元素的氣態(tài)氫化物卻其一種常見氧化物（雙原于分子）能反應生成B的單質，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
2：3
2：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有A、B、C、D、W五種元素．W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物之間反應生成一種鹽；C原子最外層中有兩個未成對的電子；D原子核內的質子數(shù)與中子數(shù)相等，能與C形成DC2、DC3常見化合物．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A
碳
碳
．
（2）B元素的氫化物的空間構型為
三角錐型
三角錐型
，分子中的化學鍵
有
有
（填“有”或“無”）極性，其分子為
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點由高到低的順序
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用化學式表示）．
（4）寫出D元素原子基態(tài)時的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，其在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（5）W元素+2價離子的水溶液呈現(xiàn)天藍色，是該離子與水分子通過
配位鍵
配位鍵
鍵形成的
[Cu（H2O）4]2+
[Cu（H2O）4]2+
（填化學式）而顯示出的顏色，在W元素+2價離子的水溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，得到配位數(shù)為4的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．

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