【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強

B. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C. 在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D. 由圖7可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行

【答案】A

【解析】試題分析：濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線可知①的PH最大，①的酸性最弱，故A錯誤；用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是I-，故B錯誤；由圖6可知相同溫度下，X氣體的壓強大于氧氣，根據(jù)同溫、同體積，壓強與物質(zhì)的量成正比，X的物質(zhì)的量大于氧氣，可確定X可能是CH4氣體，故C正確；催化劑能降低活化能，虛線表示在無催化劑的條件下進行的反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是：

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水溶液中離子平衡的知識回答下列問題：

I．已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則

（1）該溶液中c (H＋)＝________，HA的電離平衡常數(shù)Ka＝________；

（2）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c (H＋)的________倍。

II．常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則：B是________，C是________。常溫下若B溶液中c(OH－)與C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb＋pHc＝________(填某個數(shù))。

III.將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全時溶液的體積為100 mL（混合時溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=2，則原BaCl2 溶液中Cl-的濃度為 mol/L。（結(jié)果保留兩．位．有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++NH2﹣，25℃時，其離子積K=1.0×10﹣30mol2L﹣2．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中粒子關(guān)系不正確的是(設溫度保持不變，溶液體積為1L)

A．c(Na+)=c(NH2﹣) B．c(NH4+)=1.0×10﹣29molL﹣1

C．c(NH2﹣)＞c(NH4+) D．c(NH4+) c(NH2﹣)=1.0×10﹣30 mol2L﹣2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是（ ）
A.原子半徑：Al＞Mg＞Na
B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
D.元素的非金屬性：N＜O＜F

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（ ）
A.冰的密度小于液態(tài)水
B.氨氣易液化
C.HF的沸點高于HI
D.有機物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200 oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O, 電池示意如右圖,下列說法不正確的是：

A．b極為電池的正極

B．電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O

C．電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，距今已有1000多年的歷史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸鉀（KNO3）。回答下列有關(guān)問題：

(1)黑火藥爆炸生成無毒的氣體和K2S，該反應的化學方程式為________________。

(2)Se與S同主族，則Se原子的核外電子排布式為〔Ar〕________，有____對成對電子。

(3)C、N、O、K的電負性由大到小的順序是_________________。

(4) 黑火藥爆炸除生成K2S外，還生成少量K2S2，其結(jié)構(gòu)類似于Na2O2。則K2S2中含有的化學鍵類型為_______________。

(5) K2S遇酸生成H2S，H2S分子中，S原子的雜化軌道類型是_________；KNO3可電離出NO3-，NO3-的空間構(gòu)型是______________。

(6) K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______，若K2S晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為_________cm（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了防止輪船的船體的腐蝕，應該在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的 （ ）

A．銅片 B．鋅片 C．碳棒 D．銀片

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