16．已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大．回答下列問題：
（1）L的元素符號為O；Y元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為1：2；四種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3可構(gòu)成分子A，A的電子式為；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．則B的結(jié)構(gòu)式為．若64g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是b（選填字母編號）．
a．-99.7kJ         b．-29.7kJ         c．+20.6kJ        d．+241.8kJ．

分析 （1）組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素有C、H、O、N等元素，且原子序數(shù)依次增大，可知X、Y、Z、L分別為H、C、N、O；
（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3可構(gòu)成分子A，A為NH3，氨氣分子中N原子和每個H原子形成一個共用電子對，N原子還存在一個孤電子對；
B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物，該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，則B為N2H4，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，則B中每個N原子連接2個N原子且N原子之間存在一個共價鍵，據(jù)此書寫B(tài)的結(jié)構(gòu)式；
64gB的物質(zhì)的量是2mol，2mol肼和雙氧水完全反應(yīng)生成氮氣和水放出3000kJ的熱量，則1mol肼和雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水放出1500kJ燃料，據(jù)此書寫該反應(yīng)的熱化學方程式；
（3）Se和氫氣反應(yīng)需要不斷加熱才能反應(yīng)，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，元素的非金屬性越弱，其吸收的熱量越大．

解答 解：（1）人體中主要存在C、H、O、N元素，L原子序數(shù)最大，則L為O元素，X為H、Y為C、Z為N元素；
C元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為2：4=1：2；原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)最大而減小，所以原子半徑大小順序是C＞N＞O＞H，
故答案為：O；1：2； C＞N＞O＞H；
（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3可構(gòu)成分子A，A為NH3，氨氣分子中N原子和每個H原子形成一個共用電子對，N原子還存在一個孤電子對，其電子式為；
B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物，該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，則B為N2H4，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，則B中每個N原子連接2個N原子且N原子之間存在一個共價鍵，B的結(jié)構(gòu)式為，64gB的物質(zhì)的量是2mol，2mol肼和雙氧水完全反應(yīng)生成氮氣和水放出3000kJ的熱量，則1mol肼和雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水放出1500kJ燃料，該反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500 kJ/mol，
故答案為：；；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500 kJ/mol；
（3）Se和氫氣反應(yīng)需要不斷加熱才能反應(yīng)，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，元素的非金屬性越弱，其吸收的熱量越大，非金屬性O(shè)＞S＞Se＞Te，所以生成硒化氫需要吸收29.7kJ熱量，故答案為：b．

點評 本題考查較為綜合，涉及熱化學反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律等知識點，熟練掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)等知識點即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其他量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中計量單位為mol), 則：NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)的△H為（ ）

A．0.5(a+b-c-d)kJ/mol B．0.5(c+a-d-b)kJ/mol

C．0.5(c+d-a-b)kJ/mol D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進行了如下實驗。可選用的試劑:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

（1）請完成下表:

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩

①

存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入② ,振蕩

③

存在Fe2+

【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是 。

（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2,其驗證方法是 。

（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的銀均為黑色;Ag2O可溶于氨水。

【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是: ①.Ag; ②.Ag2O; ③.Ag和Ag2O。

【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體放入試管中,進行了如下實驗。

實驗編號

操作

現(xiàn)象

a

加入足量氨水,振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硝酸,振蕩

黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生

【實驗評價】根據(jù)上述實驗,不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是 (填實驗編號)。

【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果,寫出該小組得出AgNO3固體熱分解的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAl（SO4）2•12H2O．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（3）用電子排布式表達式表示B元素原子的價電子構(gòu)型2s22p4．
（4）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（用元素符號和“＞或＜或﹦”表示 ）
（5）DB2是由極性鍵構(gòu)成的極性（填“極性”或“非極性”）分子；分子空間構(gòu)型是V型．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ．mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol-1）
化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能
C-H414C-F489H-F565F-F158
H-H436H-N391
①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H
②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g ）
△H=-46kJ•mol-1 計算N≡N的鍵能．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值．
（1）實驗室利用反應(yīng)2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示．
序號條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液　　
220FeCl3溶液　　
320MnO2　　
420無　　
實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異．
實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡的快慢．
②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．

（2）利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是H2O2分解放熱，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　　）
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．10mL0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C．向醋酸溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)
B．淀粉和纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
C．纖維素、甘油分別在濃硫酸存在時與濃硝酸的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
D．乙醇、乙酸和苯酚的分子中均含有官能團-OH，所以均能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈷基合金中含少量鎂、鎳和鐵元素，在化工、航空航天和機械工業(yè)應(yīng)用廣泛．現(xiàn)有鈷基廢合金需要回收再利用，設(shè)計流程如圖：


已知：1）有關(guān)鈷、鎳、鎂、鐵化合物的性質(zhì)見下表：
化學式沉淀開始時的pH沉淀完全時的pH有關(guān)性質(zhì)
Co（OH）27.29.4Co+2HCl═CoCl2+H2↑
Co2++2NH3•H2O═Co（OH）2↓+2NH4+
Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
Ni+2HCl═NiCl2+H2↑
Ni2++6NH3•H2O═Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）27.19.6
Fe（OH）32.33.7
Mg（OH）210.812.4
2）25℃Ksp（MgF2）=7.4×10-11、Ksp（MgCO3）=3.5×10-3
請回答：
（1）“除鎳”步驟必須控制在一定時間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co（OH）2轉(zhuǎn)化為Co（OH）3，此反應(yīng)的化學方程式為4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
（2）在“鹽酸調(diào)pH=4”步驟中，加入鹽酸的作用是防止Co2+水解．
（3）“凈化”步驟中加入H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+（請用離子方程式表示）．廢渣的成分MgF2、Fe（OH）3（請用化學式表示）．
（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10-5．
（5）二水合草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）中C元素的化合價為+3，在空氣中高溫反應(yīng)的化學方程式為2CoC2O4•2H2O+O2=2CoO+4H2O+4CO2．

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