Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH=a kJ·mol－1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

下列說法中正確的是(　　)

A.該反應的正反應為放熱反應，即a<0

B.當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時的溫度為830 ℃

C.當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動

D.當v正(H2)=v正(H2O)時該反應達到化學平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】

該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，壓強只改變反應速率但不影響平衡移動，根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，當正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態(tài)。

A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明正反應是吸熱反應，a>0，A錯誤；

B.在某平衡狀態(tài)時，平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，說明平衡常數(shù)K=1，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度為830℃，B正確；

C.當其他條件不變時，若縮小容器的體積，氣體壓強增大，化學反應速率增大，但由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以增大壓強，化學平衡不移動，C錯誤；

D.無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，v正(H2)、v正(H2O)始終相等，所以不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案選B。