【題目】把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g) + Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若測(cè)知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01mol·L﹣1·min﹣1，則 n是

A．1 B．4 C．2 D．3

【答案】A

【解析】

試題分析： 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）（生成）0.2mol

起始量（mol） 0.6 0.4 0 0

變化量（mol） 0.3 0.1 0.1n 0.2

5min 末（mol）0.3 0.3 0.1n 0.2

則= 0.01mol·L﹣1·min﹣1×5min×2L，所以n=1，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.向甲乙兩個(gè)容積均為1 L 的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)， 發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中 c(A)隨時(shí)間t 的變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）乙容器中，平衡后物質(zhì) B 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

（2）x＝___________。

（3）T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

（4）下列說(shuō)法正確的是______________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使 c(A)增大

B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同

C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中 0.78 mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1

Ⅱ．科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

（1）上述反應(yīng)的a___________0(填“大于”或“小于”)。

（2）恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量___________(填“增大”、 “減小”、 “不變”或“不能確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一．下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（ ）
A.青花瓷
B.金剛石
C.光導(dǎo)纖維
D.大理石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④ B．②③⑤ C．③⑤⑥ D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制100mL1mol/L的NaCl溶液的過(guò)程中，肯定不需用到的儀器是

A. 容量瓶

B. 膠頭滴管

C. 燒瓶

D. 玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A. ①②③④ B. ③④⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是（ ）
A.Fe2O3﹣黑色
B.MgO﹣白色
C.FeCl3溶液﹣紅褐色
D.Fe（OH）2﹣灰綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如下所示(提示：RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基)

回答下列問(wèn)題：

(1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_(kāi)___________。

(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為12，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。

(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的CCl4溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

(4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有________種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為 。

（2）反應(yīng)2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

圖1 圖2 圖3

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 （選填序號(hào)）。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。

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