【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說法正確的是( )(已知:pH=-lgc(H+))

A.將稀醋酸加水稀釋時(shí),c(H+)減小,c(OH-)也減小

B.a、bc三點(diǎn)溶液的pHb<a<c

C.a、bc三點(diǎn)CH3COOH的電離程度:c<a<b

D.ab、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:c<a<b

【答案】B

【解析】

A.醋酸在溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,將稀醋酸加水稀釋時(shí),若平衡不移動(dòng),溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)c(H+)減小,加水稀釋,平衡正向移動(dòng),使c(CH3COO-)c(H+)在減小的基礎(chǔ)上又略有增大,但總的來說c(CH3COO-)、c(H+)減小,由于溶液中存在水的電離平衡,Kw= c(H+)·c(OH-)是定值,所以c(H+)減小,則c(OH-)增大,A錯(cuò)誤;

B.導(dǎo)電能力越強(qiáng),離子濃度越大,氫離子濃度越大,pH越小,則a、b、c三點(diǎn)溶液的pHb<a<cB正確;

C.隨水的增多,醋酸的電離的分子數(shù)增加,由于醋酸分子總分子數(shù)不變,所以醋酸的電離程度在增大,所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<c,C錯(cuò)誤;

D.a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同,但其中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積相等,即:a=b=c,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 與NH3相似,水溶液呈堿性,25℃時(shí),向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 混合溶液呈中性時(shí),滴加鹽酸的體積小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級(jí)為10-8

C. a 點(diǎn)所處的溶液中:c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

D. 水的電離程度:a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2g)+F2g=2HFg),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。

A.1 mol H21 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量為270 kJ

B.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.在相同條件下,1 mol H2g)與1 mol F2g)的能量總和大于2 mol HFg)的能量

D.其他條件不變,加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的,自旋方向相反的2個(gè)電子,稱為電子對;將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子,稱為未成對電子以下有關(guān)主族元素原子的未成對電子的說法,錯(cuò)誤的是

A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有未成對電子

B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定不含未成對電子

C.原子軌道中含有未成對電子的基態(tài)原子,其核外電子數(shù)可能為偶數(shù)

D.原子軌道中不含未成對電子的基態(tài)原子,其核外電子數(shù)一定為偶數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础R蕴柲転闊嵩,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是______________________________________

(2)已知反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550 kJ·mol-1

它由兩步反應(yīng)組成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177 kJ·mol-1

ii.SO3(g)分解。

則SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為____________________。

(3)L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度其中之一。如圖表示L一定時(shí),ii中SO3(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是__________。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系:L1_______L2,并簡述理由:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蚊蟲、螞蟻等叮咬人時(shí),常向人體血液注入一種含有蟻酸(甲酸,HCOOH)的液體。

(1)寫出甲酸在溶液中的電離方程式: ___________。

(2)當(dāng)人受到螞蟻叮咬時(shí),皮膚上會(huì)起小皰,即使不治療,過一段時(shí)間小皰也能自行痊愈,其原因?yàn)?/span> ________。有同學(xué)認(rèn)為,受到螞蟻叮咬時(shí)及時(shí)涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用,這一觀點(diǎn)________(填正確不正確)。

(3)已知:25 ℃時(shí),HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。下列說法正確的是______

A.向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液看不到明顯現(xiàn)象

B.25 ℃時(shí),向甲酸溶液中加入NaOH溶液,甲酸的電離程度和K值均增大

C.0.1 mol·L1甲酸溶液中加入蒸餾水,c(H+)增大

D.向碳酸中加入NaHCO3固體,溶液中c(H+)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是( )

A.C(s,石墨)=C(s,金剛石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多

C.H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol/L CH3COOH的溶液與含1mol/L NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g) =H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題:

1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng) (放熱吸熱”);

2)下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是_______(選填序號(hào))

①升高溫度;②保持體積不變,只增加CO的質(zhì)量;③保持體積不變,充入Ne使體系壓強(qiáng)增大;④保持壓強(qiáng)不變,充入Ne使容器的體積增大

3)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO0.4molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:

A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(“>”“<”,“=”)

A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KAKB、KC的大小關(guān)系是 ____________;

③在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________;

4T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO0.1mol H20.2mol CH3OH0.2mol。此時(shí)v ____ v( >、< =)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2OH++OHH>0,下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變

B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低

C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

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