Question

氯是一種非常重要的非金屬元素．
（1）氯元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是

 

．
（2）氯化氫的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫成（HF）n，其原因是：

 

．
（3）光氣（COCl₂）中C原子采取

 

雜化成鍵，其碳氧原子間的共價(jià)鍵含有

 

（填“σ”或“π”鍵及個(gè)數(shù)）．
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式

 

，它可與濃氨水反應(yīng)生成無色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，最終溶液變成深藍(lán)色，則深藍(lán)色溶液中生成配合物為

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成（HF）n的形式；
（3）根據(jù)光氣的空間結(jié)構(gòu)和雜化軌道理論知識(shí)來回答；
（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于面心與頂點(diǎn)上，Cl原子處于體內(nèi)，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu原子、Cl原子的數(shù)目；
呈深藍(lán)色的離子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，配合物為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O．

解答： 解：（1）氯是17號(hào)元素，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，所以價(jià)電子排布式為3s²3p⁵，故答案為：3s²3p⁵；
（2）HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成（HF）n的形式，故答案為：HF分子之間能形成氫鍵；
（3）光氣的空間結(jié)構(gòu)是“V”形，其中碳和氧原子之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，即含有一個(gè)π鍵一個(gè)σ鍵，碳原子再用sp²雜化成鍵，故答案為：sp²；一個(gè)π鍵一個(gè)σ鍵；
（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于面心與頂點(diǎn)上，晶胞中Cu原子數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，晶胞中Cl原子處于體內(nèi)，Cl原子的數(shù)目為4，故該化合物的化學(xué)式為CuCl；
呈深藍(lán)色的離子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，配合物為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，故答案為：CuCl；[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電子排布式、晶胞計(jì)算、分子結(jié)構(gòu)與雜化理論等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．