18．下列化學用語正確的是（　　）
A．次氯酸分子的電子式：B．CH4Si的結構式：
C．HCN分子的結構式：H-C≡ND．丙烷分子的比例模型：

分析 A．次氯酸中氧原子成兩個共價鍵，O原子與Cl原子、H原子分別形成1對共用電子對；
B．CH4Si的結構與乙烯類似，C原子與Si原子之間形成2對共用電子對，為C=Si雙鍵；
C．HCN分子中C原子核外有4個電子能形成4個共價鍵，N原子核外有5個電子能形成3個共價鍵，分子內(nèi)含有-C≡N；
D．圖為球棍模型，黑色球代表C原子．

解答 解：A．次氯酸中氧原子成兩個共價鍵，O原子與Cl原子、H原子分別形成1對共用電子對，電子式為，故A錯誤；
B．CH4Si的結構與乙烯類似，C原子與Si原子之間形成2對共用電子對，為C=Si雙鍵，CH4Si的結構式為，故B錯誤；
C．HCN分子中C原子核外有4個電子能形成4個共價鍵，N原子核外有5個電子能形成3個共價鍵，分子內(nèi)含有-C≡N，故C正確；
D．丙烷分子的球棍模型為，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學用語，涉及電子式、結構式、球棍模型、比例模型等，注意把握不同的化學用語并規(guī)范使用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量
（1）寫出H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量＜890kJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是283akJ＜Q＜890akJ．
（4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，且CO2和H2O物質的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ．
（5）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ
①H2O的電子式是．
②反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．
④對于反應A，圖1是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．

ⅰ曲線b對應的投料比是4：1．
ⅱ投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數(shù)是30.8%．
（6）物質（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
實驗測得該反應的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量關系圖（圖2）合理的是D．該反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為減小環(huán)境污染，節(jié)能減排是企業(yè)義不容辭的責任．
（1）SO2和Cl2是常見的污染物，S在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，Cl2的電子式為，比較S2-與Cl-的半徑大小：r（S2-）＞（填“＞”或“＜”）r（Cl-）．
（2）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法中最節(jié)能的是C（填字母）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（3）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（COxNO）進行相互反應，生產(chǎn)無毒害物質，減少汽車尾氣污染，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
寫出尾氣轉化反應的熱化學方式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ•mol-1“
（4）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的NaCN氧化成無毒的物質．NaCN被氧化后的產(chǎn)物之一為NaHCO3，寫出該反應的離子方程式：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）題寫計算過程）
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填寫編號）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為$\frac{1}{6}$mol．
（3）若反應中HCl的利用率只有50%，當反應結束時，生成Cl20.15mol，求濃鹽酸的物質的量濃度．（寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可制得膽礬晶體
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．Y可以是酒精溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列順序是ABC．（填序號）
A．CH3COOH        B．HCl       C．H2SO4
（2）體積相同、物質的量濃度相同的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸．（填＞、＜或=）
①取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關系是：前者＜后者
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者＜后者；
③各取兩溶液VL，分別加入VL pH=11的NaOH，充分反應后，兩溶液pH大小關系是：前者＞后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求完成下列各小題．
（1）寫出下列有機物的名稱
①CH3OOCCH3乙酸甲酯
②4-甲基-1-戊烯
③苯甲酸
（2）寫出下列有機物的結構簡式
①反-2-丁烯
②乙二酸二乙酯CH3CH2OOCCOOCH2CH3
（3）書寫下列反應的方程式：
甲苯制TNT
乙炔的加聚nCH≡CH$\stackrel{催化劑}{→}$
苯酚與濃溴水的反應
乳酸CH3CH（OH）COOH分子之間成環(huán)
（4）下列各化合物中，屬于同系物的是BE，屬于同分異構體的是AF（填入編號）
A．CH3CH2CH2CHO與 B．與 C．與 D．與  E．與  F.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

請回答：
（1）氣體A與氣體B的水溶液發(fā)生反應的化學方程式為CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
（2）X溶液中一定存在的離子是Na+、CO32-、AlO2-．
（3）寫出步驟①加入過量鹽酸時反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有一包未知組成的固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na2CO3．
（2）寫出實驗③中的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）設計實驗，證明固體粉末中可能有的物質是否存在．簡述實驗操作，現(xiàn)象和結論．并用離子方程式描述原理．

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