【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 足量的銅與50ml 18mol/L濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的屯子敗為0.9NA

B. 0.5mol·L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5 NA

C. 1 mol過氧化鈉鈉固體中含陰離產(chǎn)總數(shù)NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO3中原子數(shù)位0.8NA

【答案】C

【解析】A．銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故當(dāng)硫酸變稀后反應(yīng)即停止，則硫酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子小于0.9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．沒有指明溶液的體積，無法計(jì)算微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．1mol過氧化鈉中含有2mol陽離子鈉離子、1mol陰離子過氧根離子，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+

C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

D. 在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是 ( )。

操作、現(xiàn)象

解釋

A

向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)

Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)

鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3

C

向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生

說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣

D

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色

說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機(jī)溶劑。

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？

（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學(xué)式）所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填離子符號(hào)）所致。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)出一種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并通過觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。

供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。

請(qǐng)你寫出丙同學(xué)選用的試劑是 ，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 （填離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－1 452 kJ/mol

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋1 452 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。 ( )

則下列說法中正確的是

A. 熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B. 該反應(yīng)的ΔH2大于零

C. ΔH1是氫氣的燃燒熱

D. ∣△H1∣<∣△H2∣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為Fe

B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉈（元素符號(hào)Tl）是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對(duì)于鉈（Tl）的性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是

A．Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬 B．Tl(OH)3是兩性氫氧化物

C．Tl的還原性強(qiáng)于Al D．Tl能生成+3價(jià)的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在酸性條件下用N2H4 H2O(水合肼)、SO2和FeSO4來處理含Cr2O72-廢水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2H4 H2O(水合肼)與Cr2O72-反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中含有N2和以Cr3+。該反應(yīng)的離子方程式為___________，反應(yīng)中水合肼作_____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)SO2處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，先向廢水中通入過量SO2，再用NaOH中和廢水，使其pH值為8，過濾出Cr(OH)3。

①?gòu)U水中的Cr2O72-與SO2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

②用堿中和時(shí)，pH不宜過大，否則沉淀又逐漸溶解，已知Cr3+與Al3+化學(xué)性質(zhì)相似，寫出pH過大時(shí)沉淀溶解的離子方程式________________ 。

(3)鐵氧體法是用FeSO4作還原劑，在pH≈2時(shí)將Cr2O72- 還原為Cr3+，然后調(diào)節(jié)pH為7.5～8.5，再加熱得到鐵氧體(組成類似于Fe3O4，部分Fe3+被Cr3+替換)�，F(xiàn)有100 L含Cr2O72-濃度為2×10-4 mol·L-1的強(qiáng)酸性廢水，向其中加入一定量的FeSO4·7H2O，攪拌，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH并加熱，使其恰好轉(zhuǎn)化為 [Fe2+Fex3+Cry3+ ]O4。則處理100L該廢水時(shí)需加入的FeSO4·7H2O的質(zhì)量為________g。

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