Question

【題目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。

（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號或化學(xué)，以下同)

（2）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是________；

（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有________；

（4）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，兩性氫氧化物是________________；

（5）上表元素中，存放最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

Ⅱ．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學(xué)鍵的類型有________________。

Answer 1

【答案】 S NH3 HClO Al(OH)3 SiO2+2OH－= SiO32－+H2O 第2周期VIA族 Na c d 離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）

【解析】Ⅰ．根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)和元素周期律解答。

Ⅱ．T原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則T是氧元素；X形成的單質(zhì)常溫下為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，是氮氣，即X是氮元素；Y原子的M層比K層少1個電子，則Y是鈉元素；Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，所以Z是鋁元素，據(jù)此解答。

Ⅰ．（1）O和S位于同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑較大的是S；

（2）非金屬性N＞C，非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是NH3；

（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有HClO，次氯酸具有強氧化性而有漂白作用；

（4）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，兩性氫氧化物是Al(OH)3；

（5）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，上述元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是NaOH，是強堿，能與二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強的硅酸鈉，因此盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，反應(yīng)的方程式為SiO2+2OH－=SiO32－+H2O；

Ⅱ．根據(jù)以上分析可知T是O，X是N，Y是Na，Z是Al。則

（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期VIA族。

（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na；

a．金屬性強弱與單質(zhì)的熔點高低沒有關(guān)系，a錯誤；

b．金屬性強弱與元素的化合價高低沒有關(guān)系，b錯誤；

c．金屬性越強，與水或酸反應(yīng)越激烈，則Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈可以說明金屬性鈉強于鋁，c正確；

d．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強可以說明金屬性鈉強于鋁，d正確；

答案選cd。

（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，即鈉與氧形成的過氧化鈉，該化合物的電子式是，所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）。