X、Y、Z、W、Q 五種元素原子序數(shù)依次增大，X原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z原子外圍電子排布式為nsnnp2n，W原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Q的核電荷數(shù)是Z與W的核電荷數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

(1)X、W的元素符號(hào)依次為          、          ；

(2)寫出Y2的電子式____________________；

(3)WZ2與XZ2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式）；

(4)Q在元素周期表       區(qū)（填s、p、d、ds、f），其外圍電子排布式為                             ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為             。

（1）C    S        （各2分）

（2）（2分）

（3）V形      直線形    SO2  （各1分）

（4）d（2分）      3d54s1    （2分）     +6（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法正確的（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?天津模擬）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）Y和W相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號(hào)）．
a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物
c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價(jià)
d．W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5．則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通入電池的兩極，用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、元素Y最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和的數(shù)值等于8B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（Q）C、離子Y2-和Z3+半徑的大小順序?yàn)椋簉（Y2-）＞r（Z3+）D、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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