下列溶液中，Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是（　　）
A、50 mL  1 mol?L-1KCl溶液
B、25 mL   2 mol?L-1Ca（Cl）2溶液
C、150 mL  3 mol?L-1KCl溶液
D、50 mL  1 mol?L-1 MgCl2溶液
考點：物質的量濃度
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：電解質溶液中離子濃度=電解質濃度×化學式中相應離子數(shù)目，與溶液體積無關，50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol/L，結合選項計算判斷．
解答： 解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，
A.50mL 1mol/L的KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，故A不符合；
B.25mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol/L×2=4mol/L，故B不符合；
C.150mL 3mol/L的KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol/L×1=3mol/L，故C符合；
D.50mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故D不符合，
故選C．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意根據(jù)化學式理解電解質濃度與離子濃度關系，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、溴水中平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO  當加入NaOH溶液后顏色變淺
B、對2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
C、反應CO+NO2?CO2+NO△H＜0  升高溫度使平衡向逆方向移動
D、合成氨：N2+3H2?2NH3，△H＜0 為提高產(chǎn)率，理論上應低溫高壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、復分解反應一定不是氧化還原反應
B、置換反應一定是氧化還原反應
C、有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應
D、沒有單質生成的分解反應一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、硝酸的摩爾質量63g
B、1mol CO的體積約為22.4L
C、2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol
D、鐵的摩爾質量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①18gH2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
②標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應，一定生成NA個SO3分子
③1molCl2和過量Fe反應轉移電子2NA個
④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子
⑤15g乙烷中所含的極性共價鍵為3.5NA個．
A、②⑤B、①④C、③④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

解釋下列現(xiàn)象的化學用語不正確的是（　�。�
A、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+1AlO2-+2H2O
B、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf（鉿）．關于185Hf的下列說法中，正確的是（　�。�
A、是一種新元素
B、原子核內有185個質子
C、原子核內有185個中子
D、是183Hf的一種新的同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要
 
．
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）
 
，該錯誤操作會導致測定結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應
 
：判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測液體積標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=
 
；
②燒堿樣品的純度為
 
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為
 
．
（2）用氫鍵表示B的氫化物的水溶液顯堿性的原因
 
．
（3）E的核外價電子排布圖是
 
．
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
2
3
．綠色晶體配合物的化學式為
 
，由Cl所形成的化學鍵類型是
 
．

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