Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、0.2mol?L^-1的NaHCO₃溶液：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞0.1mol?L^-1＞c（H₂CO₃）
• B、pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.2mol?L^-1CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol?L^-1
• D、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO^-₃）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于電離程度；
B．pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水溶液中，氨水濃度大于HCl，二者等體積混合，氨水有剩余；
C．等物質的量的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
D．等物質的量的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液混合，溶液中存在質子守恒，根據(jù)質子守恒判斷．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于電離程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水溶液中，氨水濃度大于HCl，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故B錯誤；
C．等物質的量的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個式子可得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol?L^-1，故C正確；
D．等物質的量的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液混合，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，碳酸鈉溶液中質子守恒為：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），碳酸氫鈉溶液中質子守恒為c（OH^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）-c（CO₃^2-），所以得c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)鹽類水解特點與弱電解質電離特點結合電荷守恒、物料守恒和質子守恒分析解答，題目難度中等．