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（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號

（2）工業(yè)生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？      （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？        （填“是”或“否”）；

（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：   SiO2   +    C  +    N2  =       Si3N4 +    CO）

①配平上述反應的化學方程式

②該反應的平衡常數表達式為K=    

（4）水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 __             （填兩種物質名稱），其凈水作用的原理是                  

 

【答案】

（1）③①②  （2）否  否  （3）(3分)3，6，2，1，6   或

（4）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填其中任何兩種）   （2分）

鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的

【解析】

試題分析：（1）應先加入過量BaCl2，除去SO42-，然后加過量Na2CO3，可除去Ca2+、Mg2+、Fe3+等，過濾后加入鹽酸可除去Na2CO3，故答案為：③①②；（2）催化劑不能使平衡移動，不能提高SO2的轉化率，當然也不能增大該反應所放出的熱量。（3）①Si的化合價前后未變，N的化合價由0降為-3，C的化合價由0升為+2，生成1個Si3N4化合價降低12，生成1個CO化合價升高2，根據化合價升降總數相等以及質量守恒得，3SiO2+6C+2N2 = Si3N4+6CO．故答案為：3、6、2、1、6；②固體或純液體的濃度不改變，故該反應的平衡常數表達式為或

（4）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵中的陽離子鋁離子，鐵離子都能水解產生膠體能吸附水中的懸浮物，

鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的

考點：本題前半部分飽和食鹽水的精制，催化劑原理，化學平衡常數表達式的書寫和常見的凈水劑等相關知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧）[化學-選修化學與技術]
請回答氯堿的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品．理論上k=
M(Cl2)
2M(NaOH)
=
71
80
=1：1.13或0.89
M(Cl2)
2M(NaOH)
=
71
80
=1：1.13或0.89
（要求計算表達式和結果）；
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小
a%小于b%
a%小于b%
；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
，負極：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
；
③這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）
燃料電池可以補充電解池消耗的電能
燃料電池可以補充電解池消耗的電能
、
提高產出堿液的濃度
提高產出堿液的濃度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為
0.351
0.351
kg．
（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）
某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當提高反應溫度、增加浸出時間
適當提高反應溫度、增加浸出時間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
．除去產品中該雜質的方法是：
重結晶
重結晶
．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第15期　總第171期 人教課標版(選修4) 題型：022

目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源，從海水中可得到大量粗鹽．

(1)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為：①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是________(填序號)．

(2)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．電解槽中的陽極材料為________．在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的化學方程式為________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH將________(填“不變”、“升高”或“下降”)．

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能(電)30％以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．圖中X、Y分別是________、________(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％________(填“大于”、“小于”或“等于”)b％．這樣設計的主要節(jié)能(電)之處在于________、________(寫出2處)．

(4)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比)生成的產品．理論上k＝________(要求計算表達式和結果)．

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈三中高三12月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

請回答氯堿的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）。
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是             （填序號）。
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子臘都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應
正極：_____________; 負極：_______________;
這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

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