（1）等物質(zhì)的量的NO2 和N2O中所含O原子個數(shù)之比______，N原子數(shù)之比______，二者的質(zhì)量之比______，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比______．
（2）在______ mol Al2（SO4）3中含1.8mol SO42-，其中含Al3+______個．

解：（1）NO2 和N2O的物質(zhì)的量相等，所以NO2 和N2O的分子數(shù)相等；一個NO2 分子中含2個O原子，一個N2O分子中含1個O原子，所以所含O原子個數(shù)之比為2：1；
一個NO2 分子中含1個N原子，一個N2O分子中含2個N原子，所以所含N原子個數(shù)之比為1：2；
其質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比=46g/mol：44g/mo=l23：22；
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1；
故答案為：2：1； 1：2； 23：22； 1：1
（2）Al2（SO4）3--2 Al3+--3SO42-
1 2 3
0.6 mol 1.2 mol 1.8 mol
所以Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為 0.6 mol，Al3+ 的物質(zhì)的量為1.2 mol，
N（Al3+）=nNA=1.2 mol×6.02×1023個/mol=1.2×6.02×1023個，
故答案為：0.6 mol；1.2×6.02×1023個
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、體積、摩爾體積、物質(zhì)的量、分子數(shù)、原子數(shù)之間的關(guān)系計算；
（2）根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的物質(zhì)的量之比=微粒個數(shù)之比=系數(shù)之比計算．
點評：本題考查的是物質(zhì)的量的有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生對公式的掌握程度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=
0.75
0.75
mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=
3
3
mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=
0.05
0.05
mol/（L?min）；
（3）x的值為
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示．精英家教網(wǎng)
（1）在O?30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序為
 
；反應(yīng)開始后的15小時內(nèi)，在第
 
種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 （計算結(jié)果取整數(shù)）．
（3）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖2．
①270℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
 （填字母）；
②230℃時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
 （填字母）．
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
（5）某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池，其負極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1)在O〜30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應(yīng)開始后的15小時內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________ (計算結(jié)果取整數(shù)）。

(3)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結(jié)果如圖。

①2700C的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是_________(填字母）；

②2300C時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________(填字母）。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5)某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池，其負極的電極反應(yīng)式為_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O?30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應(yīng)開始后的15小時內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________ (計算結(jié)果取整數(shù)）。
(3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結(jié)果如圖。

①2700C的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是_________ (填字母）；
②2300C時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池，其負極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O〜30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應(yīng)開始后的15小時內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________ (計算結(jié)果取整數(shù)）。

(3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結(jié)果如圖。

①2700C的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是_________ (填字母）；

②2300C時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5) 某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池，其負極的電極反應(yīng)式為_________。

 

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