Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   8.2gNa₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8N_A
2. B.
   1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
4. D.
   6.4gCaC₂晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3N_A

Answer 1

B
分析：A、Na₂¹⁸O₂與H₂¹⁶O的反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成的氧氣為¹⁸O₂；
B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂，利用n=來計(jì)算；
C、常溫下，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與次氯酸鈉，氯氣既是氧化劑又是還原劑；
D、CaC₂晶體中含有陰離子為C₂^2-，陽離子為Ca²⁺．
解答：A、8.2gNa₂¹⁸O₂的物質(zhì)的量為=0.1mol，8.2gNa₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O反應(yīng)生成0.05mol¹⁸O₂，則氧氣中含有的中子數(shù)為為0.05×2×（18-8）×N_A=N_A，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂，CH₂的物質(zhì)的量為=0.1mol，則混合物中含碳原子數(shù)為0.1×1×N_A=0.1N_A，故B正確；
C、由Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，氯氣既是氧化劑又是還原劑，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、CaC₂晶體的物質(zhì)的量為=0.1mol，晶體中含有陰離子為C₂^2-，陽離子為Ca²⁺，則晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、物質(zhì)的組成或構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵．