Question

下列離子能夠大量共存，且滿足相應要求的是

選項         離 子                                                          要 求

A               NH、Al^3＋、SO、H^＋                           滴加NaOH溶液立刻有氣體產生

B                K^＋、NO、Cl^－、HS^－                              c(K^＋)＜c(Cl^－)

C                Fe^2＋、NO、SO、Cl^－                         逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化

D               Na^＋、HCO、Mg^2＋、SO                    滴加氨水立即有沉淀產生

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A中加入氫氧化鈉后，首先中和氫離子，其次和鋁離子生成氫氧化鋁白色沉淀，然后再和NH₄^＋反應放出氨氣，A不正確；B中NO能氧化HS^－，不能大量共存；C中在滴加鹽酸的過程中，NO能氧化Fe^2＋，溶液有淺綠色變?yōu)樽攸S色，C不正確；D中加入氨水后立即生成氫氧化鎂白色沉淀，D正確，答案選D。

考點：考查離子共存的正誤判斷

點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。