Question

在25℃，將pH=11的NaOH溶液a mL與pH=1的H₂SO₄溶液b mL混合，當(dāng)恰好完全中和時(shí)，a與b的比值為（　�。�

• A、1000：1
• B、100：1
• C、50：1
• D、10：1

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=1H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H⁺）=n（OH^-），再結(jié)合n=cV表示出n（H⁺）、n（OH^-），據(jù)此判斷．

解答： 解：pH=1H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H⁺）=n（OH^-），所以bc（H⁺）=ac（OH^-），所以a：b=c（H⁺）：c（OH^-）=0.1mol/L：10^-3mol/L=100：1．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液PH值的計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，離子積計(jì)算，恰好中和反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算，題目難度中等．