下列比較中正確的是（ ）
A．離子的還原性：S2- >Cl- >Br- >I- B．氧化性：F2 >Cl2 >S
C．酸性：H2SO4 >HClO4 >H3PO4 D．非金屬性：F >Cl >S >O
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下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是( )
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞Cl D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3
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簡答：
在水溶液中，橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：
Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+ 把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因為______________________
__________________________________________________________________。
(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_________色，因為
_____________________ 。
(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡_______ ，溶液顏色將_______________ 。
(4)已知Cr2O72-與 I- 在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
① 配平反應(yīng)的離子方程式
Cr2O72-－＋ I-＋ H＋＝ Cr3＋＋ I 2＋ H2O
② 此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_____，當(dāng)消耗0.1 mol K2Cr2O7時，共有_________mol電子轉(zhuǎn)移。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
居室裝修用石材的放射性常用
作為標準，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中錯誤的是（ ）
A．一個原子中含有138個中子 B．鐳的碳酸鹽難溶于H2O
C．鐳單質(zhì)與H2O發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出H2 D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法正確的是（ ）
A．離子化合物中陰陽離子間只有靜電引力 B．在共價化合物中不可能含有離子鍵
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列結(jié)論錯誤的是（ ）
①微粒半徑：K+>Al3+>S2－>C1－ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金屬性：O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
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在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24 L（標準狀況下）H2時，H2SO4恰好用完。
（1）此時在導(dǎo)線上有_______ mol電子通過。
（2）Zn片溶解的質(zhì)量是_____________ g。
（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是______________ mol/L。
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某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（ ）
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
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的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是