有機物若含手性碳原子（連接四個不同的原子或原子團的碳原子）就具有光學活性，如圖物質(zhì)發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是（　　）
①與甲酸、濃硫酸共熱    ②與NaOH水溶液共熱 ③與銀氨溶液作用
④在Cu催化下與O2共熱    ⑤在Ni催化下與氫氣反應．
A、僅③B、僅①③
C、僅②④⑤D、①②③④⑤
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：物質(zhì)發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性說明反應后的產(chǎn)物中仍然有手性碳原子，
①與甲酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2C（Br）（CHO）CH2OOCH；    
②與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應生成HOCH2C（Br）（CHO）CH2OH；
③與銀氨溶液作用發(fā)生氧化反應生成CH3COOCH2C（Br）（CH2OH）COONH4；
④在Cu催化下與O2共熱發(fā)生氧化反應生成CH3COOCH2C（Br）（CHO）2；   
⑤在Ni催化下與氫氣反應發(fā)生加成反應生成CH3COOCH2C（Br）（CH2OH）2．
解答： 解：物質(zhì)發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性說明反應后的產(chǎn)物中仍然有手性碳原子，
①與甲酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2C（Br）（CHO）CH2OOCH，生成物中仍然有手性碳原子，故正確；    
②與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應生成HOCH2C（Br）（CHO）CH2OH，生成物中沒有手性碳原子，故錯誤；
③與銀氨溶液作用發(fā)生氧化反應生成CH3COOCH2C（Br）（CH2OH）COONH4，生成物中含有手性碳原子，故正確；
④在Cu催化下與O2共熱發(fā)生氧化反應生成CH3COOCH2C（Br）（CHO）2，生成物中沒有手性碳原子，故錯誤；
⑤在Ni催化下與氫氣反應發(fā)生加成反應生成CH3COOCH2C（Br）（CH2OH）2，生成物中沒有手性碳原子，故錯誤；
故選B．
點評：本題以手性碳原子為載體考查物質(zhì)之間的反應，明確物質(zhì)發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道手性碳原子的判斷方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A～H轉(zhuǎn)化關系如圖：
已知：RCH═CHR+
(1)O3
(2)Zn/H2O
RCHO+R+CHO（R、R+代表烴基或氫）
請回答下列問題：
（1）D中官能團名稱是
 
，H的化學式為
 
．
（2）E+F→G的反應類型為
 
．
（3）E、F在一定條件下可能生成高分子化合物I，則I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）C→H的化學反應方程式為
 
．
（5）寫出符合框圖條件的A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．不慎把苯酚沾到了皮膚上，應立即用酒精洗滌，再用水沖洗
B．配制銀氨溶液時，將稀氨水低價到硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
C.1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
D．含有少量雜質(zhì)（水楊酸聚合物）的阿司匹林粗產(chǎn)品可用NaHCO3溶液提純
E．碘代烷跟燒堿溶液共熱，然后再滴加硝酸銀溶液，就會有黃色沉淀
F．乙醇中含有少量水可加入新制生石灰再蒸餾制得無水乙醇
G．雞蛋白溶液中加入硫酸銅濃溶液出現(xiàn)渾濁，再加蒸餾水又變澄清．

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科目：高中化學 來源： 題型：

路透社曾報道：以色列軍方已經(jīng)研制出一種新的刺激性非致命武器，可用來驅(qū)散抗議者，這種新武器叫臭鼬蛋（skunbomb），已知臭鼬劑主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH3SH），液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇（CH3CH2SH），下列說法你認為正確的是（　　）
A、丁硫醇、甲硫醇與乙硫醇互為同系物
B、沸點不同的丁硫醇有三種
C、從結(jié)構(gòu)上分析了巰基（-SH）上的氫原子比羥基（-OH）上的氫原子難電離
D、與乙醇相似，乙硫醇分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1，下列說法不正確的是（　�。�
A、維生素A1難溶于水，也難溶于NaOH溶液
B、β-紫羅蘭酮與中間體X互為同系物
C、1molβ-紫羅蘭酮與1molCl2發(fā)生加成反應可得到3種不同產(chǎn)物
D、β-紫羅蘭酮能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、還原反應、加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列有關敘述正確的是（　　）
A、若X為氫化物，A為強酸，則X的互斥理論模型可能是四面體
B、若X為短周期非金屬單質(zhì)，A為強酸，則Y中心原子采用SP2雜化成鍵
C、反應①②③均為氧化還原反應
D、若X為氫化物，A為強酸，則X一定易溶于水，分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

將MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合液中，溶液中的離子反應如下：先發(fā)生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，后發(fā)生Mg2++CO32-=MgCO3↓，經(jīng)查溶解度表得知，Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3的溶解度．
在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑），如下表：
溶質(zhì)AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
溶劑
水1709.21.5×10-433.3
液氨8697.20.80
（1）分別是1.0mol?L-1的Ag+、Ba2+、NO3-和Cl-在水中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（2）分別是0.50mol?L-1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（3）得出以上結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）將以上四種離子按適當濃度混合于液氨中，能否有AgCl沉淀析出？答：
 
（“能”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

把6.2g Na2O溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將1.02g Mg、Al的混合物投入盛有過量NaOH溶液的燒杯中，充分反應后得到672mL 氫氣（標準狀況下），此時發(fā)生反應的離子方程式是
 
；
（2）將上述燒杯中的濁液過濾，向濾液中逐滴加入鹽酸過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．

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