Question

下列說法中，正確的是（　　）

A．0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H+）、c（OH-）同比例減小

B．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少

C．若常溫下H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則 H+（aq）+NH3?H2O（aq）= NH +4 （aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

D．少量NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液反應離子方程式為：2H++ SO 2-4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Answer 1

A、醋酸稀釋時，能促進醋酸的電離，導致電離程度增大，但氫離子濃度降低，溫度不變水的離子積是常數(shù)，所以氫離子濃度增大，故A錯誤．
B、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，氫離子濃度相同，和鋅粉剛開始反應時，二者反應速率相同；隨著反應的進行，鹽酸反應中的氫離子濃度逐漸減少，氯化銨溶液中存在水解平衡，銨根離子水解的氫離子補充和鋅反應的氫離子，導致氯化銨溶液中氫離子濃度始終大于鹽酸溶液中的，所以和氯化銨反應的鋅反應速率大于和鹽酸反應的速率，即前者用時少，故B正確．
C、氨水是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，導致強酸和氨水反應放出的熱量小于57.3kJ?mol^-1，故C錯誤．
D、少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉、水，離子方程式為：H⁺+

SO

2-4

+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D錯誤．
故選B．