【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中進行：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列有關說法錯誤的是（ ）

A.達平衡時單位時間內(nèi)生成氫氣的物質(zhì)的量與生成氨氣的物質(zhì)的量相同

B.使用催化劑可以加快反應速率，縮短達平衡時間

C.為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以適當補充氮氣

D.達平衡時，密閉容器中的氣體的總物質(zhì)的量比起始時的總物質(zhì)的量小

【答案】A

【解析】

反應達到平衡的標志是隨反應改變的的不再改變時反應達到平衡，據(jù)此解答。

A.達平衡時單位時間內(nèi)生成氫氣的物質(zhì)的量與生成氨氣的物質(zhì)的量符合化學計量數(shù)之比，由方程式可知二者不相等，A錯誤；

B.催化劑可以改變反應速率，則使用催化劑可以加快反應速率，縮短達平衡時間，B正確；

C.為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，則應使平衡正向移動，且不能增加氫氣，當適當補充氮氣時，會使平衡正向移動，提高氫氣轉(zhuǎn)化率，C正確；

D.由反應方程式可知：反應為氣體分子數(shù)減少的反應，則隨反應進行，氣體的物質(zhì)的量減小，達平衡時，密閉容器中的氣體的總物質(zhì)的量比起始時的總物質(zhì)的量小，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖裝置進行實驗，若軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示( )

①c（Ag+） ②c（NO3-）③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量

A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研團隊成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理示意圖如圖。已知電池反應：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列說法正確的是（ ）

A.電池放電過程中，NaMnO2/Al上的電勢低于石墨烯/Al上的電勢

B.電池放電時，正極可發(fā)生反應Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2

C.電池充電時，外接電源的負極連接NaMnO2/Al電極

D.電池充電時，Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，A和 B是汽車尾氣的主要成分，它們之間能發(fā)生如下反應：

①；

②白煙；

③

(1)寫出它們的化學式：A______，C______，D______，F______．

(2)寫出反應的化學方程式，并按要求填空：_______________________________，這個反應______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應；

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有一步反應為F經(jīng)催化氧化生成B和，寫出該步反應的化學方程式：________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖：

已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

②+HCl

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為___，G→H的反應類型為___，H中官能團的名稱為__。

（2）分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結構簡式為__。

（3）I→K的化學方程式為___。

（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式__(不考慮立體異構)。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有一個手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。

（5）寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線：__(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。反應的化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

(1)該反應是__反應(填“吸熱”或“放熱”)，判斷的理由是___。

(2)某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：

時間/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.85

0.7

0.25

0.25

從反應開始到5min末，用CO2表示的該反應的平均速率為__；反應達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為__；要提高此反應的速率，可以采取___措施(填寫2條)。

(3)若維持(2)的條件不變，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是__(填序號)。

A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

B.CO2、H2、CH3OH、H2O濃度相等的狀態(tài)

C.CO2、H2、CH3OH、H2O總物質(zhì)的量保持不變的狀態(tài)

D.CO2的轉(zhuǎn)化率保持不變的狀態(tài)

(4)依據(jù)原電池原理，將甲醇設計成燃料電池如圖：

則a為__極(填“正”或“負”)；H+從__極區(qū)向__極區(qū)遷移(用圖中字母填)；b極上O2發(fā)生反應電極反應式為：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式是：_________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象____________

②Y電極上的電極反應式是：__________________，總反應化學方程式是：_____。

（2） 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極的材料是____。CuSO4溶液的濃度 ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式:________。

(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。

(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母，下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。

a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)濾渣B經(jīng)反應④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。

(5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質(zhì)析出，當生成11g錳時，另一個電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料，回答下列小題，

人們曾認為N＋3H2NH化學反應速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產(chǎn)�；瘜W家們不斷地研究和改進該反應的條件，如催化制，溫度、壓強等，并更新設備，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥。道解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。

(1)合成氨的反應屬于___________

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

(2)下列反應條件的改變對反應速率的影響正確的是___________

A．增大N2的濃度能加快反應速率 　B．減小H2的濃度能加快反應速率

C．升高溫度能減慢反應速率 　　　　D．添加催化劑對反應速率無影響

(3)合成氨為放熱反應，下列說法正確的是___________

A．斷開H－H鍵放出能量

B．形成N－H鍵吸收能量

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．反應物的總能量小于生成物的總能量

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