Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.11×0-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結(jié)合H+的是______________________。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（4）下列離子方程式書寫正確的是（_________）

A.HNO2+HS-=NO2-+ H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.HNO2+SO32-=HSO3-+ NO2-

E.2H2C2O4+ CO32-=2HC2O4-+H2O+CO2↑

Answer 1

【答案】H2S HSO3- H2C2O4、HCOOH、HC2O4- 2HNO2+H2S=S↓+2NO↑+2H2O ADE

【解析】

（1）K越小，酸的電離程度越小，則酸性越弱；酸性越強(qiáng)，則K越大，結(jié)合氫離子的能力越難；

（2）酸性：H2C2O4＞HCOOH＞HC2O4-，酸性越強(qiáng)，則結(jié)合氫氧根離子的能力越強(qiáng)；

（3）將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無色氣體生成，則沉淀為單質(zhì)硫，而氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色為NO；

（4）根據(jù)表中K的數(shù)據(jù)，電離平衡常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。

（1）K越小，酸的電離程度越小，則酸性越弱，根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，K1=9.1×10-8最小，H2S酸性最弱；酸性越強(qiáng)，則K越大，結(jié)合氫離子的能力越難，1.23×10-2＞1.8×10-4＞1.1×10-12，則HSO3-結(jié)合H+最難；

（2）酸性：H2C2O4＞HCOOH＞HC2O4-，酸性越強(qiáng)，則結(jié)合氫氧根離子的能力越強(qiáng)，消耗的酸及酸式酸根離子的順序?yàn)?/span>H2C2O4、HCOOH、HC2O4-；

（3）將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無色氣體生成，則沉淀為單質(zhì)硫，而氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色為NO，方程式為2HNO2+H2S=S↓+2NO↑+2H2O；

（4）A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HNO2電離平衡常數(shù)大于H2S，則酸性：HNO2＞H2S，HNO2+HS-=NO2-+ H2S↑，符合題意，A正確；

B. 酸性：H2SO3＞HCOOH＞HSO3-，則HCOOH+SO32-=HCOO-+ HSO3-，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. 酸性：H2SO3＞HCOOH＞HSO3-，H2SO3+HCOO-=HCOOH+HSO3-，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D. 酸性：H2SO3＞HNO2＞HSO3-，HNO2+SO32-=HSO3-+NO2-，符合題意，D正確；

E. 酸性：H2C2O4＞H2CO3，則2H2C2O4+CO32-=2HC2O4-+H2O+CO2↑，符合題意，E正確；

答案為ADE。