Question

【題目】常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

Answer 1

【答案】D

【解析】pH相同的一元酸用水稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化程度小，由圖示可知HB的酸性比HA弱；A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，最初因生成的NaB水解，促進(jìn)水的電離，但當(dāng)NaOH過量后，過量的NaOH將抑制水的電離，故A錯誤；B．常溫下，pH之和等于14的酸和堿等體積混合，混合液的酸堿性是“誰弱顯誰性，雙強(qiáng)顯中性”，如果等濃度堿的電離程度比HB還小，則混合液顯堿性，故B錯誤；C．氨水與HA溶液混合后的溶液中肯定存在的電荷守恒式是c(NH4＋ )+c(H＋)=c(A-)+c(OH－)，，則c(NH4＋ )>c(A-)>c(H＋)>c(OH－)肯定不成立，故C錯誤；D．因HB比HA弱，pH相等的HA和HB中未電離的HB的物質(zhì)的量比HA的物質(zhì)的量大，則完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積是HA<HB，故D正確；答案為D。