Question

【題目】已知31.6g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應，化學方程式為：KMnO4+HCl═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
（1）寫出配平后的正確化學方程式．
（2）指出該反應中鹽酸的作用？
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比是多少？
（4）產生的Cl2在標準狀況下的體積是多少？（要有必要解題過程）

Answer 1

【答案】
（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）反應中鹽酸的作用是酸性和還原性
（3）1：5
（4）11.2L
【解析】解：（1）Mn元素的化合價由+7降低為+2，KMnO4為氧化劑，得到的電子為2×（7﹣2）e﹣=10e﹣，Cl元素的化合價由﹣1升高為0，HCl為還原劑，失去的電子為5×2×（1﹣0）e﹣=10e﹣，配平反應方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2）反應中鹽酸中的氯的化合價部分變，所以鹽酸既有酸性又有還原性；
（3）由反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，高錳酸鉀是氧化劑，氯化氫是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比2：10=1：5；
（4）n（KMnO4）= =0.2mol，由2KMnO4～5Cl2，所以n（Cl2）=0.2mol×2.5=0.5mol，則V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
所以答案是：（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）酸性和還原性；（3）1：5；（4）11.2L；