【題目】有機物F( )為一種高分子樹脂,其合成路線如下:

已知:①A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對分子質(zhì)量為134；

請回答下列問題:

（1）X的化學名稱是__________。

（2）B生成C的反應類型為__________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）由C生成D的化學方程式為__________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體,分子中只有1個側(cè)鏈,核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6：2：2：1：1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式：__________、__________。

【答案】甲醛加成反應

【解析】

由信息①：A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質(zhì)量為134，則A中C原子個數(shù)=（134-16）/12=9…10，A和X發(fā)生信息②的反應，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式知，X中含有一個C原子為HCHO，A結(jié)構(gòu)簡式為，B為，B發(fā)生加成反應生成C為，C發(fā)生催化氧化反應生成D為，D發(fā)生取代反應然后酸化得到E為，E發(fā)生縮聚反應生成F；

（1）X為HCHO，X的化學名稱是甲醛；（2）B生成C的反應類型為加成反應；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）C為，C發(fā)生催化氧化反應生成D為，由C生成D的化學方程式為；（5）D為，芳香族化合物Y是D的同系物，說明Y中含有羧基、溴原子和苯環(huán)，Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體，說明含有羧基，分子中只有1個側(cè)鏈，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：2：1：1，符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：，；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)以下背景資料，回答下列問題：

Ⅰ、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。

Ⅱ、鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。

Ⅲ、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。

Ⅳ、K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平）

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________。

（2）CH3COOH分子中所含元素的電負性由大到小的順序為___________，碳原子的軌道雜化類型為_________，所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________，鐵原子中有_________個未成對電子。

（4）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的原子是_____。

（5）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因____________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

（6）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。

（1）C(Pt)電極的名稱是__________。

（2）寫出通入O2的電極上的電極反應式_______________________。

（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式________________________。

（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應為________________________。

（5）寫出乙池中反應的化學方程式________________________。

（6）當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2_________mL(標準狀況下)；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500 mL，電解后，溶液的pH=________。(25℃，假設電解前后溶液的體積無變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：

下列說法錯誤的是

A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體

B. X為CO氣體

C. 反應②產(chǎn)生的H2與反應③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用

D. 反應①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_________（從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫空白處）。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。

（3）步驟④反應的離子方程式是 。

（4）步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。

（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素是______。（用元素符號表示）

（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）

（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程_______________________。

（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的___。（填化學式）

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是_____。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適量的蔗糖（C12H22O11）放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸�？捎^察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。（如下圖所示）

（1）固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的______性（填“吸水”、“脫水”或“強氧化”）。

（2）確定刺激性氣味氣體的成分。

① 將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復。說明該氣體中一定含有______。

② 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，______（填“能”或 “不能”）證明氣體中含有二氧化碳，其理由是______。

③ 刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用如下化學方程式表示，完成化學方程式：

C＋2H2SO4(濃) ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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