【題目】碘化鋰()在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某興趣小組制備,流程如下:

已知:75~80℃轉(zhuǎn)變成,80~120℃轉(zhuǎn)變成,300℃以上轉(zhuǎn)變成無水。

b.易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

c.在空氣中受熱易被氧化。

請(qǐng)回答:

(1)步驟II,調(diào),為避免引入新的雜質(zhì),適宜加入的試劑為________。

(2)步驟III,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。

下列說法正確的是________。

A.為得到較大的晶體顆粒,宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶

B.為加快過濾速度,得到較干燥的晶體,可進(jìn)行抽濾

C.宜用熱水洗滌

D.可在80℃鼓風(fēng)干燥

(3)步驟IV,脫水方案為:將所得置入坩堝中,300℃加熱,得樣品。用沉淀滴定法分別測定所得、樣品純度,測定過程如下:稱取一定量樣品,溶解,定容于容量瓶,將容量瓶中的溶液倒入燒杯,用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶,調(diào),用滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計(jì)算,得、的純度分別為99.96%,95.38%。純度偏低。

①上述測定過程提及的下列儀器,在使用前一定不能潤洗的是________。

A.容量瓶 B.燒杯 C.錐形瓶 D.滴定管

②測定過程中使用到移液管,選出其正確操作并按序列出字母:

蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤洗→_____________________________→洗凈,放回管架。

a.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸,邊吹氣邊放液

b.放液完畢,停留數(shù)秒,取出移液管

c.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸,松開食指放液設(shè)備

d.洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上,食指堵住管口

e.放液完畢,抖動(dòng)數(shù)下,取出移液管

f.放液至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切,按緊管口

純度偏低,可能的主要雜質(zhì)是________。

(4)步驟IV,采用改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案(裝置如圖),可以提高純度。

①設(shè)備X的名稱是________。

②請(qǐng)說明采用該方案可以提高純度的理由________。

【答案】 B AC d f c b 抽氣泵 抽除空氣,避免被氧化,減壓,有利脫水

【解析】

(1)堿性氧化物或堿都可以與酸反應(yīng),起到調(diào)節(jié)pH的作用;

(2)根據(jù)提供的的性質(zhì)進(jìn)行分析;

(3)①潤洗容量瓶會(huì)使?jié)舛绕;潤洗錐形瓶消耗更多的待測液;

在空氣中加熱易被氧化;

(4)在空氣中加熱易被氧化,需要將空氣抽出;

②該方案抽出空氣且瓶內(nèi)壓強(qiáng)較低,據(jù)此分析。

(1)將酸性溶液調(diào)節(jié)成中,又不引入新的雜質(zhì),可選用調(diào)節(jié)pH值;

(2)A.用冰水浴快速冷卻結(jié)晶得到的是較小顆粒的晶體,故A錯(cuò)誤;

B.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的晶體,故B正確;

C.易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大,故C錯(cuò)誤;

D.75~80℃轉(zhuǎn)變成80~120℃轉(zhuǎn)變成,故D錯(cuò)誤

(3)①潤洗容量瓶會(huì)使?jié)舛绕;潤洗錐形瓶消耗更多的待測液,測定的待測液濃度偏大;

②移液管的正確使用步驟為蒸餾水洗滌待轉(zhuǎn)移溶液潤洗洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上,食指堵住管口放液至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切,按緊管口移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸,松開食指放液設(shè)備放液完畢,停留數(shù)秒,取出移液管洗凈,放回管架;

在空氣中受熱易被氧化生成;

(4)①設(shè)備X的作用是將儀器內(nèi)的空氣抽出,其名稱為抽氣泵;

②該方案抽出空氣且瓶內(nèi)壓強(qiáng)較低,抽除空氣,避免被氧化,減壓,有利脫水;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,磁性材料的研究備受國際磁學(xué)界的關(guān)注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能,在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。

已知:H2O(l)= H2(g)+O2(g)H1+285.5kJ·mol-1

過程I2 Fe3O4(s)6 FeO (s)+O2(g)H2=+313.2kJmol-1

則過程II的熱化學(xué)方程式為 ______________________________。

(2)磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)H <0,T 時(shí),在 1L 恒容密閉容器中加入Fe3O4、CO0.5mol,5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),固體質(zhì)量減小了6.4g。

①從起始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(CO2)=______,T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

②欲提高該反應(yīng)中 CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______(任寫一個(gè)即可)。

③其他條件不變時(shí),該反應(yīng)在不同溫度下,CO2的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化α(CO2)~t曲線如圖所示,溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是____,判斷依據(jù)是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫酸鈉用作媒染劑,紡織品的防火劑、增重劑,以及制造陶瓷、玻璃和用于鍍錫等。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉(Na2SnO3)的工藝流程圖如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1) Sb(A)最高正化合價(jià)為_____。

(2) 流程中“脫砷、脫鉛、脫銻”均要涉及的分離實(shí)驗(yàn)操作是_________。

(3)“堿浸”時(shí),若SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3除去SnO,且檢測到有NH3生成。

①該反應(yīng)的離子方程式為____________________;

②如圖是“堿浸”實(shí)驗(yàn)的參數(shù),請(qǐng)選擇“堿浸”的合適條件__________。

(4) “脫鉛是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為________。

(5) “脫銻時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)屬于_________。

A.置換反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.非氧化還原反應(yīng)

(6) 硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡單,主要有硫酸亞錫、硫酸等成分。鍍錫液中硫酸的作用是__________;鍍錫時(shí)陽極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO Cr2O3 ,含有 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7 ·2H2O),其主要工藝流程如下圖:

查閱資料得知:

i.常溫下,NaBiO3 不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將 Cr 3+ 轉(zhuǎn)化為CrO42 。

ii

回答下列問題:

(1)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液,此時(shí)溶液 pH 要調(diào)到5的目的是_________ 。

(2)寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________________

(3)將溶液 H 經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉粗晶體,精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是____________ (填操作名稱)。

(4)取一定質(zhì)量的固體 D 溶解于 200mL 的硫酸中,向所得溶液中加入5mol/L NaOH 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH 溶液的體積V 關(guān)系如圖所示,則硫酸的濃度為_______ ,固體 D 中含鐵化合物的物質(zhì)的量為__________ 。

.經(jīng)檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10 -3 mol·L -1 Cr2O72- ,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 Fe 的化合價(jià)依次為+3、+2),又設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式_______________ 。

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72- 完全轉(zhuǎn)化為 Cr 0.5 Fe 1.5 FeO4 。理論上需要加FeSO4 ·7H2O 的質(zhì)量為 ________g (已知 FeSO 4 ·7H2O 的摩爾質(zhì)量為 278g/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與 0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。

下列分析不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)1中,白色沉淀aA1(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b含有CO32-

C. 實(shí)驗(yàn)1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)

D. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,不可使用相同的檢驗(yàn)試劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S又稱臭堿、硫化堿,是應(yīng)用廣泛的化工原料,也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2。完成下列填空:

1)用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因___。

2)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式___。結(jié)合你所學(xué)習(xí)過的其它離子反應(yīng)分析,離子互換反應(yīng)進(jìn)行的方向是___。

Na2S溶液中不斷通入SO2,直至不再能吸收。其間看到溶液變渾濁,停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為:S2O32-、HSO3-、H2SO3HS-。

3)反應(yīng)過程中,溶液的pH逐漸___(填“變大”、“變小”),生成的沉淀是___;

4)關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液,下列離子濃度關(guān)系正確的是___。

ac(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)

bc(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)

cc(Na+)=2c(HS-)

dc(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下:

已知:氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O

I.制備過程

裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

1)寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2)實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是      (填入正確選項(xiàng)前的字母)

A25mL B50mL C250mL D500mL

3)球形干燥管的主要作用是 。

4)預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液,目的是

。

.提純方法:D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。

有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中,用無水硫酸鎂干燥,得粗產(chǎn)物。

將粗產(chǎn)物蒸餾,收集77.1℃的餾分,得到純凈干燥的乙酸乙酯。

5)第步分液時(shí),選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。

6)第步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌,分別主要洗去粗產(chǎn)品中的 , , 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是

A.圖甲表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

B.圖乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.圖丙表示用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線

D.圖丁表示相同溫度下,向等體積pH10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、COD.NO、CO2、N2

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同步練習(xí)冊(cè)答案