13．下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用燃著的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳B．用鹽酸除去石灰水中的少量CaCO3C．用鹽酸除去鐵釘表面的少量鐵銹D．用鹽酸驗證敞口放置的NaOH溶液已變質(zhì)

分析 A．氧氣能助燃，二氧化碳沒有助燃性；
B．鹽酸和碳酸鈣、氫氧化鈣都反應(yīng)生成氯化鈣；
C．鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
D．敞口放置的氫氧化鈉溶液如果變質(zhì)則生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：A．氧氣能助燃，二氧化碳沒有助燃性，所以能使木條燃燒更旺的是氧氣、使木條熄滅的是二氧化碳，所以用燃著的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳，故A正確；
B．鹽酸和碳酸鈣、氫氧化鈣都反應(yīng)生成氯化鈣，所以不能用稀鹽酸除去石灰水中的碳酸鈣，故B錯誤；
C．鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以可以用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹，故C正確；
D．敞口放置的氫氧化鈉溶液如果變質(zhì)則生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)沒有氣體生成，所以可以用鹽酸驗證敞口放置的NaOH溶液已變質(zhì)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及除雜、物質(zhì)檢驗和鑒別等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意從實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)及評價性分析判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．第116號元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于${\;}_{116}^{293}$Lv的敘述正確的是（　　）
A．該元素與氧元素屬于同族B．中子數(shù)為116
C．質(zhì)子數(shù)為177D．該元素的相對原子質(zhì)量是293

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等．
某同學(xué)為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設(shè)計實驗及實驗現(xiàn)象如下：

①該實驗?zāi)艽_認(rèn)存在的陽離子是Na+、NH4+、K+．
②該實驗檢測出樣本中有NO3-，根據(jù)是（用化學(xué)方程式解釋）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2．
③根據(jù)該實驗?zāi)芊翊_定樣本中含有SO32-，否（填“能”或“否”），若要確定SO32-，所需的實驗藥品可以是酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
B．某溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液
C．將盛滿H2的小試管取出，管口向上靠近酒精燈火焰，檢驗H2純度
D．將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，說明有氧氣生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式各一個
①是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
②不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③一種氧化物還原另一種氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．5.5g由鐵和鋁組成的混合物，完全溶解于200mL 36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g．cm-3）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到4.48LH2．回答下列問題：
（1）所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L．
（2）混合物中鐵的質(zhì)量為2.8g，鋅的質(zhì)量為2.7g．
（3）將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500ml，稀釋后溶液中各溶質(zhì)及其物質(zhì)的量濃度分別為c（HCl）=4mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L、c（AlCl3）=0.2mol/L（HCl揮發(fā)忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價電子排布式為3d54s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為TiO2．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2或N2O或SCN-（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（　　）
A．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬的原子失去電子變成金屬離子
B．金屬的化學(xué)腐蝕必需在酸性條件下進(jìn)行
C．金屬腐蝕的快慢與溫度高低無關(guān)
D．鋼鐵在弱酸性或中性環(huán)境腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多可能有（　�。�
A．3種或4種B．3種或5種C．4種或5種D．4種或6種

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