Question

化學(xué)上存在許多的遞變關(guān)系，下列遞變關(guān)系完全正確的是（　　）

• A、離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞Cl^-；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl
• B、穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄； 還原性：HF＜H₂O＜NH₃＜CH₄
• C、堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
• D、酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₂CO₃；非金屬性Cl＞S＞C

Answer 1

分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；同周期自左而右原子半徑減小；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定性，氫化物還原性越弱；
C．同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱．

解答：解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Cl，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定性，氫化物還原性越弱，故穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄； 還原性：HF＜H₂O＜NH₃＜CH₄，故B正確；
C．同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Cs＞K＞Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C錯誤；
D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO，同周期自左而右非金屬性增強，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，故非金屬性Cl＞S＞C，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查元素周期律的應(yīng)用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．