Question

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。回答下列問題：

（1）①A與E形成的化合物的化學(xué)式是                     。

②B的最高價氧化物化學(xué)式為                          。

③C的元素名稱為                                    。

（2）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為：                                          。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是                                                  ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

                                 ，                                     。

 

Answer 1

（1）Al₂O₃   P₂O₅     硫

（2）Cl₂＋H₂O＝HCl＋HclO

（3）先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清

Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓   Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

解析:若設(shè)A的原子序數(shù)為a，則BCD分別為（a＋7）、（a＋8）、（a＋9），所以a＋（a＋7）＋a＋8）＋（a＋9）＝56，解得a＝8，即A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。33.6LH₂是，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×2＝3mol。即1molE失去3mol電子，所以E的化合價是＋3價。又因為E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，所以E的原子序數(shù)為10＋3＝13，即為鋁元素。