【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L A氣體的質(zhì)量是15g,則A的摩爾質(zhì)量為___。
(2)一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(液)+ 3O2(氣)= XO2(氣)+2YO2(氣),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,則:
①反應(yīng)前O2的體積是______。
②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別是_____和_____。(寫元素符號)
【答案】60g/mol 672ml 76g/mol C S
【解析】
(1)結(jié)合n=計(jì)算A氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)M=計(jì)算即可;
(2)①XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣),結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量;
②從質(zhì)量守恒的角度分別計(jì)算XY2的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算摩爾質(zhì)量;
③根據(jù)XY2的摩爾質(zhì)量和X、Y兩元素的質(zhì)量之比計(jì)算X、Y的相對原子質(zhì)量,進(jìn)而可判斷元素的種類,寫出化學(xué)式。
(1)5.6L A氣體的物質(zhì)的量n===0.25mol,則A的摩爾質(zhì)量M===60g/mol;
(2)生成物總物質(zhì)的量為n(XO2)+n(YO2)==0.03mol,由方程式可知,n(XO2):n(YO2)=1:2,則n(XO2)=0.01mol,n(YO2)=0.02mol,總質(zhì)量為:m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g;
①設(shè)消耗的氧氣的物質(zhì)的量為n(O2),則:
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
1mol 3mol 1mol 2mol
n n(O2) 0.01mol 0.02mol
n=0.03mol;
②根據(jù)質(zhì)量守恒可知:m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g,m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g,m(XY2)=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g,又:n(XY2)=0.01mol,則:M(XY2)==76g/mol;
(3)在XY2分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,
則1molXY2分子中,X的質(zhì)量為76g×=12g,Y的質(zhì)量為:76g-12g=64g,有1molXY2分子中含有1molX,2molY,所以:X的相對原子質(zhì)量為12,Y的相對原子質(zhì)量為=32,則X為C元素,Y為S元素。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釙(Po)是一種低熔點(diǎn)金屬,極其稀有,毒性和放射性極強(qiáng);卮鹣铝袉栴}:
(1)Po具有放射性,經(jīng)衰變成穩(wěn)定的鉛,在衰變過程中釋放一個He2+,Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為____,中子數(shù)為____,Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價離子,wgPo4+含有的電子的物質(zhì)的量為____;
(2)半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中,放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時間,已知Po的半衰期為138天,質(zhì)量為64克的Po,經(jīng)276天后,得到鉛的質(zhì)量為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pK=-lgK,25℃時,二元酸H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL
B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】見下圖(A)處通入Cl2,當(dāng)關(guān)閉(B)閥時,(C)處的濕潤的紅布條沒有明顯變化,當(dāng)打開(B)閥時,(C)處的濕潤紅布條逐漸褪色,則(D)瓶中裝的溶液是
A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中,合金完全溶解后只生成VL —氧化氮?dú)怏w(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是:
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%
D. V = 2.24
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【題目】我國新型火箭長征5號采用液氫和液氧作為推進(jìn)劑。有關(guān)說法不正確的是( )
A.將氫、氧液化可增加火箭攜帶燃料總量
B.火箭依靠氫氣和氧氣燃燒放出的熱推進(jìn)
C.拆開氫、氧分子中的化學(xué)鍵需要吸收能量
D.燃料的總能量小于燃燒產(chǎn)物水的總能量
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【題目】向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS-、S2-)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是
A. X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH,可計(jì)Ka1(H2S)
B. Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(Na+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C. X、Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為:X > Y
D. 已知NaHS呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性。其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烷烴在氧氣中完全燃燒,生成物先通過濃硫酸,再通過堿石灰,如果生成物完全全被二者吸收,濃硫酸增重27g,堿石灰增重44g。該有機(jī)物的化學(xué)式為
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱
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