下列實驗操作或裝置正確的是

A．利用圖1所示操作制備氫氧化鐵膠體

B．利用圖2所示裝置制取NH3

C．利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚

D．利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東茂名市高三第二次高考模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）KMnO4是常見的試劑。

Ⅰ.某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（K1=5.4×10－2）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

編號

V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL

甲

V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL

M（MnSO4固體）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.0

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問題：

（1）完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式

（2）上述實驗①②是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”應(yīng)填寫 ，a為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫 。

（3）上述實驗②④是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

請在答題卷的坐標(biāo)圖中畫出實驗②和④的能量變化關(guān)系圖（作必要的標(biāo)注）。

Ⅱ.某化學(xué)小組利用下圖裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸

（4）裝置a、d中盛放的試劑分別是： 、 ；實驗中觀察到的現(xiàn)象為 ；此實驗裝置的不足之處是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(15分)有機物H是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過以下方法合成：

已知：①苯胺()有還原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化主要產(chǎn)物為間二硝基苯。

（1）寫出A中含氧官能團的名稱：________和________。

（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（3）步驟④和步驟⑥的目的是____。

（4）寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

①分子中含有2個苯環(huán)；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

⑧分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）對苯二胺)是一種重要的染料中間體。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH為主要有機原料制備對苯二胺的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是

A．b電極為該電池的負極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)電極反應(yīng)式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應(yīng)的方程式為 。

②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，請寫出該電極反應(yīng)的方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

D．對CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省常德市高三模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的部分流程圖如下：

回答下列問題：

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是 。

②實驗室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽兩極均得到224mL氣體（標(biāo)準狀況），則所得溶液的pH為 （忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液�！�84”消毒液的有效成分為 ，制取它的化學(xué)方程式為 。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O；

d．將MgCl26H2O在一定條件下可以得到無水MgCl2；

e．電解熔融的MgCl2可得到Mg。

①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl2溶液的離子方程式為 。

②步驟d中的“一定條件”指的是 。

③有同學(xué)認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？ （填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省邛崍市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol

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