在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、飽和氯水中：Na+、SO32-、I-、Ca2+
B、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、SCN-、CO32-
D、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-26的溶液中：Na+、S2-、NH4+、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氯水中含氯氣、HClO等氧化性物質(zhì)；
B．該組離子之間不反應(yīng)；
C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，離子之間發(fā)生相互促進(jìn)水解等；
D．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-26的溶液，為酸或堿溶液．
解答： 解：A．氯水中含氯氣、HClO等氧化性物質(zhì)，能氧化SO32-、I-，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，F(xiàn)e3+、CO32-離子之間發(fā)生相互促進(jìn)水解，Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-26的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中H+、S2-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中OH-、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的抽取和氧化還原反應(yīng)及水解反應(yīng)的考查，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生分析問題解決問題的能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）As 的價層電子構(gòu)型為
 

（2）AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是
 

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類型中，AlN屬于
 
晶體．
（4）Si和C同主族，Si、C和0成鍵情況如下：
C-O C=O Si-O Si=O
鍵能/KJ?mol-1 360 803 464 640
在C和0之間可以形成雙鍵形成CO2分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是
 

（5）SiCl4（l）常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H20 （l）配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、金屬鈉和水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、澄清石灰水中加入通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、過氧化鈉與冷水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
D、H2SO4與Ba（OH）2混合：SO42-+Ba2++H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）選用的主要儀器有托盤天平，還有①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．在燒杯中溶解NaCl．B．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 
C．反復(fù)顛倒搖勻          D．多次洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
E．用托盤天平稱量NaCl．F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）若要配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，現(xiàn)用容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是
 

A．稱取稱取5.9gNaCl，加入450mL水配成溶液
B．稱取5.3gNaCl配成500mL溶液
C．稱取5.3gNaCl，配成450mL溶液
D．稱取5.9gNaCl配成500mL溶液
（4）下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
 
（多項，填序號）．
A．配制過程中，有少量溶液濺到外面．  B．定容時仰視容量瓶刻度線
C．容量瓶中原有少量水                D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．稱量時物品和砝碼的位置放反了．    F．沒有多次洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C、1mol金屬鈉與氧氣反應(yīng)，不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 molH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是（　�。�
A、x的取值范圍是0＜x≤0.25
B、無論x為何值，當(dāng)加入100mL的KOH時，溶液中的陽離子恰好完全沉淀
C、當(dāng)100 mL KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時，x的值為0.2
D、若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=2.1x/（x+2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素最高正化合價為+6，其負(fù)化合價為
 
．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C、常溫常壓下，32 g O2所含電子數(shù)為32NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀材料，回答問題：
（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為
 
．
（2）若已知每摩爾氣體C燃燒后生成A氣體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）有人認(rèn)為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點是
 
．
（4）也有人認(rèn)為氣體C作為能源是不現(xiàn)實的，你的意見呢？你如果認(rèn)為現(xiàn)實，答出現(xiàn)實的理由．如果認(rèn)為不現(xiàn)實，則答出不現(xiàn)實的理由
 
．（不少于20字）

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