2．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-OB．羥基的電子式：
C．NH3分子比例模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；
B．羥基為中性原子團(tuán)，氧原子最外層含有7個(gè)電子；
C．比例模型主要體現(xiàn)出各原子的相對(duì)體積大小；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A錯(cuò)誤；
B．羥基是電中性的原子團(tuán)，氧原子周圍多1個(gè)電子，羥基電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．題中為球棍模型，氨氣分子正確的比例模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，涉及比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用CO2和H2合成CH3OH具有重要意義，即可解決環(huán)境問題，又可解決能源危機(jī)．
（1）已知：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-725.5KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-565.6KJ•mol-1
請(qǐng)寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-122.9KJ/mol；
（2）甲醇可以作為燃料電池的燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）用CH3OH一空氣燃料電池做電源，用石墨電極電解CuSO4溶液，則電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和氧化性．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管，產(chǎn)生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（3）裝置C的作用除去CO2中的SO2．
（4）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�
A．OH-+S2-+2H+→HS-+H2OB．2OH-+S2-+4H+→H2S↑+2H2O
C．2OH-+S2-+3H+→HS-+2H2OD．OH-+S2-+3H+→H2S↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．丁苯橡膠可以煤炭為主要原料來制得：

1，3-丁二烯與苯乙烯一定條件下可加聚生成丁苯橡膠；
（1）煤可通過干餾的方法制得焦炭．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-C≡CH；反應(yīng)④的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)（或氧化反應(yīng)）．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（4）林德拉試劑是部分中毒的催化劑，反應(yīng)②中不用Ni而用林德拉試劑催化加氫，理由是碳碳叁鍵只加成至碳碳雙鍵．
（5）苯乙烯有多種同分異構(gòu)體，寫出兩種只含一種化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2 （g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1
NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1
（1）由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是：2NH3（g）+CO2（g）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=-102kJ•mol-1
（2）第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160°C的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
（3）對(duì)于第一步反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
Ⅱ．工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10L，則T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025．
②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）＞K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，反應(yīng)2NO+O2?2NO2在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．升高反應(yīng)溫度B．保持容積不變，充入NO2
C．保持容積不變，充入HeD．保持壓強(qiáng)不變，充入He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸鍶難溶于水
B．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
C．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
D．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，向盛有1L0.1mol•L-1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n（mol）與溶液pH的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)時(shí)pH=1
B．恰好完全沉淀時(shí)Ba（OH）2溶液的體積為2L
C．B點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）
D．C點(diǎn)時(shí)pH=14

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