Question

700℃時，向容積不變的1L密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1<t2）

下列說法不正確的是

A．O－t1 min的平均反應(yīng)速率為v（H2）= mol·L－l．min－1

B．保持其他條件不變，若容器內(nèi)的壓強不改變時，該反應(yīng)一定達到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，則達到平衡時n（CO2）=0.40mol

D．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率增大，CO2的濃度增大

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．O－t1 min的平均反應(yīng)速率為v(CO)=(1.20-0.80)mol÷1L÷t1=mol·L－l．min－1,根據(jù)方程式可知v(CO)= V(H2)= mol·L－l．min－1，正確；B．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以無論反應(yīng)是否達到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強都保持不變，故若容器內(nèi)的壓強不改變時，該反應(yīng)不一定達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；C．根據(jù)題意可知在開始加入n(CO)=1.2mol；n(H2O)=0.60mol，當反應(yīng)達到平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n(CO)=0.8mol；n(H2O)=0.20mol，n(CO2)=n(H2)=0.40mol，由于容器的容積是1L，所以化學(xué)平衡常數(shù)K= [n(CO2)?n(H2)]÷[n(CO)?n(H2O)]=1。保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，若達到平衡時n(CO2)=0.40mol，則同時會產(chǎn)生n(H2) =0.40mol，還有0.20mol CO和0.80mol H2O，化學(xué)平衡常數(shù)K=1，正確；D．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，即增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率增大，CO2的濃度增大，正確。

考點：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響的知識。