16．以下說法正確的是（　　）
A．離子化合物中可能有離子鍵
B．離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵
C．有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵，可能有離子鍵

分析 含離子鍵的一定為離子化合物，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：A．離子化合物中一定有離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH含離子鍵及O-H共價(jià)鍵，故B正確；
C．有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaClO中含共價(jià)鍵、離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵，一定不存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物及共價(jià)化合物，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵及物質(zhì)類型為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-
B．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：Si
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將質(zhì)量為12.64gKMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到amol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩爾質(zhì)量為158g/mol ）
（1）請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式：
1K2Mn04+8HCl----2KCl+1MnCl2+2Cl2↑+4H2O
該反應(yīng)中的還原劑是HCl，當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.5mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為1mol．
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 amol值最大時(shí)，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加
熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=0.12mol．（此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO3，白色沉淀B的化學(xué)式是AgCl．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2（全部填正確才得分），
（3）一定不含F(xiàn)eCl3、NH4NO3（全部填正確才得分），
（4）可能含有KCl，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知反應(yīng)3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH
（1）基態(tài)Fe原子核外共有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價(jià)電子排布圖為．
（ 2）NaH的電子式為Na+[：H]-；1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為，其中O原子的雜化類型為sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為離子晶體；NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH，主要原因是氫負(fù)離子的半徑小，所以氫化鈉的晶格能大于氫氧化鈉，所以NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH．
（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為8；若r（Fe）表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$[列出含r（Fe）的計(jì)算表達(dá)式）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．O2、O3是同一種單質(zhì)
B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
C．正丁烷和異丁烷互為同系物
D．乙醇、乙醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說法不正確的是（　　）
A．BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀B．AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀
C．品紅溶液褪色D．石蕊試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)化合物說法正確的是（　�。�
A．間二甲苯也稱為1，4-二甲基苯B．C3H6Cl2有3種同分異構(gòu)體
C．實(shí)驗(yàn)室由乙醇制備乙烯為消去反應(yīng)D．所有的酯都有香味并且都易溶于水

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