【題目】在容量瓶上無需標(biāo)記的是

A. 刻度線 B. 容積 C. 溫度 D. 濃度

【答案】D

【解析】容量瓶的作用是為了配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液,容量瓶上標(biāo)有:溫度、容積、刻度線,所以答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是(

A. 前者多B. 后者多C. 相等D. 不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價(jià)為_______。

(2)酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式:____________。

(3)向Ce(BF4)3為中加入KCl溶液的目的是_________。

(4)若溶液中的Ce3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH為_______(己知Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20)

(5)加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是________。

(6)準(zhǔn)確稱取0.7500g CeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧取化為Ce4+,然后用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.(己知:Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+

①已知:過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為,其中S元素的化合價(jià)為:______。 過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+的離子方程式為:_____________。

②該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

③若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,測得該CeCl3樣品的質(zhì)童分?jǐn)?shù)將______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大.A的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子:B原子的最外層電子數(shù)是所在周期數(shù)的2倍;C、D在周期表中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體:E與A同一主族:F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多l(xiāng)。A、D、E三種元素可形成化合物甲,B、D、E三種元素可形成化合物乙。請(qǐng)回答:

(1)C2的結(jié)構(gòu)式為_______________。

(2)由上述元素組成的既含極性健又含非極性鍵的無機(jī)化合物分子的電子式為__________

(3)A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池,其正極反應(yīng)式為__________

(4)常溫下,甲與乙的水溶液pH均為9,這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c(OH -):c(OH-)= ________。

(5)將2.4gB的單質(zhì)在足量D的單質(zhì)中燃燒,所得氣體通入1L 0.3mol/L的甲溶液中,完全吸收后,溶液中的溶質(zhì)為______。溶液中所含離子的物質(zhì)的量 濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______

(6)由A、B、C、D四種元素組成的無機(jī)酸的酸式鹽,與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠用硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉的工藝流程如下,等物質(zhì)的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2。

(1)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(2)分解塔中需要嚴(yán)格控制硝酸的濃度,目的是______________________________。

(3)向母液中加入硝酸,發(fā)生反應(yīng)3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O,經(jīng)結(jié)晶可制得副產(chǎn)品NaNO3。對(duì)該過程中產(chǎn)生的NO的處理方法是________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是

A. 碳酸鈉用于治療胃酸過多 B. 稀硫酸用于除鐵銹

C. 晶體硅用于制造光導(dǎo)纖維 D. 硫酸鋇用于制作石膏繃帶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A. 向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體

B. 取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+

C. 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,說明該鉀鹽是

D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解,部分Na2SO3被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+。平衡時(shí)各種物質(zhì)含量保持不變,達(dá)到一種相對(duì)的靜止(如平衡時(shí),每消耗1molH2O同時(shí)也會(huì)生成1molH2O)。外界條件改變時(shí),平衡狀態(tài)會(huì)被破壞而發(fā)生移動(dòng)(如消耗的水多于生成的水,則平衡向正向移動(dòng)),平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理,即如果改變可逆反應(yīng)的條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等),化學(xué)平衡就被破壞,并向減弱這種改變的方向移動(dòng),F(xiàn)在用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

已知:C2H5OH遇到氧化劑容易被氧化。

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是 ( )

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2被C2H5OH還原

C. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

ACl2通入水中:Cl2H2O=2HClClO

B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O22H2I=I22H2O

C.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H

DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸2S2O324H=SO323S↓2H2O

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