【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g) 已知:平均反應(yīng)速率vC=1/2vA;反應(yīng)2min時,A的濃度減少了1/3,B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol,有a mol D生成.回答下列問題:
(1)反應(yīng)2min內(nèi),vA=________________,vB=________________;
(2)化學(xué)方程式中,x=_____、y=_____、p=______、q=________;
(3)反應(yīng)平衡時,D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為________________;
【答案】(1) a/12mol/(L·min) ;a/8mol/(L·min) ;(2) x=2,y=3,p=1,q=6;(3) 100a/b%。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)題干信息結(jié)合平衡三段式列式,A減少量和生成C的物質(zhì)的量之比等于速率之比,等于計量數(shù)之比,平均反應(yīng)速率vC =vA/2,
xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)
起始量(mol) a b 0 0
變化量(mol) a/3 a/2 a/6 a
平衡量(mol) 2a/3 b-a/2 a/6 a
用A表示的反應(yīng)速率vA=a/3mol÷2L÷2min=a/12mol/(L·min);用B表示的反應(yīng)速率vB= a/2mol÷2L÷2min=a/8mol/(L·min);(2)依據(jù)(1)的列式計算x:y:p:q=a/3:a/2:a/6:a=2:3:1:6,所以x=2,y=3,p=1,q=6;(3)反應(yīng)平衡時,D為 2amol,則a=2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為=(a/2mol÷bmol)×100%=100a/b%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為________________。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________(寫化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)Z2Y2中的化學(xué)鍵類型是_____________________;Z2Y2與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為
________ _____。
(5) 熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:
2Z + FeG2Fe + 2ZG 放電時,電池的負(fù)極材料為______,發(fā)生 反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)3A(g)+B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時間內(nèi),測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 。(用序號表示)
(2)某溫度時,在一個5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
②反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起 始時 (填“大”,“小”或“相等”下同),混合氣體密度比起始時 。
④上述反應(yīng),在第2min時,X的轉(zhuǎn)化率為 。
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b =__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍廣。請回答下列問題:
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法.生產(chǎn)過程示意圖如下:
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2和另一種物質(zhì)。寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;H2還原SiHCl3過程中若混O2,可能引起的后果是 .
(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是 (填字母)。
A.高純度的硅,可用于生產(chǎn)光電池,將光能直接轉(zhuǎn)換為電能
B.氮化硅硬度大.熔點高.可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導(dǎo)纖維
D.普通玻璃是由純堿.石灰石和石英砂制成的
E.鹽酸可以與硅反應(yīng).故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃,取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-890kJ/mol
(1)已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算①②哪一個反應(yīng)可以通過鍵能直接計算得出 。并計算寫出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。
(2)請根據(jù)題干計算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。
(3)在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(填反應(yīng)方程式的序號)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為263.8kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為 ,B為 ,C為 。D的最高價氧化物的水化物是 。
(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)A、B兩元素形成化合物屬 (填“離子”或“共價”)化合物。
(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉可大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。請回答下列問題:
(1)亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+,同時產(chǎn)生一種活性氣體,該氣體在空氣中迅速變色。寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(2)實驗室模擬用如圖所示裝置通過如下過程制備亞硝酸鈉:
已知:(I)氧化過程中,控制反應(yīng)液的溫度在35~60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(II)氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應(yīng):
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃,原因是 。
②不經(jīng)過任何處理,按此過程進(jìn)行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH外還有兩種陰離子,其中一種是NO2,NO2與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為 。
③B裝置用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH外,還可以是 。
A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3(aq)
(3)測定產(chǎn)品純度:
I.準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成100 mL溶液;
II.從步驟I配制的溶液中移取20.00 mL加入錐形瓶中;
III.用c mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點;
IV.重復(fù)以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL。
①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②滴定至終點的現(xiàn)象為 。
③產(chǎn)品中NaNO2的純度為 (寫出計算表達(dá)式)。
④若滴定終點時俯視讀數(shù),則測得的產(chǎn)品中NaNO2的純度 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬,從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下:
(1)王水是 的混合液,其體積比為 。
(2)濾渣的成分是 ,反應(yīng)Ⅰ中肼(N2H4)的作用是 。
(3)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ;當(dāng)生成19.7gAu時,25℃和101kPa下反應(yīng)消耗 L SO2(此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol,相對原子質(zhì)量Au:197)。
(4)電解法精煉銀時,粗銀應(yīng)與直流電源的 極(填“正”或“負(fù)”)相連,當(dāng)用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時,發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體,則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為 。
(5)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O,但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng),但金卻可以溶于王水,原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由于金屬鋅本身的價值不高,在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用,其工藝流程圖(圖中加入的物質(zhì)均為足量)及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
請回答下列問題:
(1)固體A的主要成分是 ;加入固體B的主要作用是 。
(2)粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1,則溶液II的pH≤ 。
(4)若B是Zn,取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中,共收集到2240mL氣體,再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多,此時所得沉淀質(zhì)量(m)的取值范圍是 ;若B是另一種物質(zhì),取部分C于試管中,加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應(yīng)制備ZnS,實際生產(chǎn)中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物,是因為后者制得的ZnS中會含有較多的 雜質(zhì)。
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