Question

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

 

 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式

 

．①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

 

．
（4）寫出確定某一溶液中含有元素⑩簡單陰離子存在的實(shí)驗(yàn)操作：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）表中最不活潑的元素是氬，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；
（2）Al形成兩性氫氧化物，⑨最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，氫氧化鋁和KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水；
（3）④元素與⑦元素形成化合物是MgCl₂，屬于離子化合物；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差等于⑩元素所在周期元素種類+8．
（4）溴離子具有還原性，能被氯水氧化，且溶于四氯化碳溶液顯橙紅色，據(jù)此解答即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）上述元素中只有Ar的最外層電子為8，為穩(wěn)定狀態(tài)，最不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；

（2）（2）Al形成兩性氫氧化物，⑨最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，鋁和KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（3）④元素與⑦元素形成化合物是MgCl₂，屬于離子化合物，其電子式為，①、②、⑥、⑦四種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，⑦元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差等于⑩元素所在周期元素種類，所以③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差為18+8=26，故答案為：；HClO₄；26；   
（4）溴離子具有還原性，能被氯水氧化，且溶于四氯化碳溶液顯橙紅色，故驗(yàn)證Br^─方法為：取少量待測試樣于試管中，滴加適量的新制的氯水，再加入適量的CCl₄（或苯），振蕩．溶液分層，下層（或上層）呈橙紅色．說明該試樣含有Br^─，故答案為：取少量待測試樣于試管中，滴加適量的新制的氯水，再加入適量的CCl₄（或苯），振蕩，溶液分層，下層（或上層）呈橙紅色，說明該試樣含有Br^─．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、電子式的書寫規(guī)則、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，難點(diǎn)是（3），如果是第IA、第IIA族同一主族相鄰元素，其原子序數(shù)之差為上一周期元素種類數(shù)，如果是第IIIA族到O族元素，則相鄰?fù)�一族元素原子序�?shù)之差為下一周期元素種類數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)．