下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（  ）

A．燒堿固體溶于水    B．氯化氫氣體溶于水  C．CO2氣體變成干冰   D．碘溶于酒精

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：氫氧化鈉是離子化合物，溶于水電離出陰陽離子，，破壞的是離子鍵；氯化氫溶于水，電離出陰陽離子，破壞的是共價鍵；CO2氣體變成干冰、碘溶于酒家中都是物理變化，破壞的是分子間作用力，答案選B。

考點：考查物質(zhì)變化過程中微粒間作用力的判斷

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型和考點。主要是考查學(xué)生對物質(zhì)微粒間作用力的了解掌握情況，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實驗室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對應(yīng)的元素符號，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為

                           。

（4）下圖為常溫下向25mL0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為      (“強”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？       區(qū)間（若正確，此問不答）。

（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：名師原創(chuàng)題大全 題型：推斷題

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實驗室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：
（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是           （填對應(yīng)的元素符號，下同）。
（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為
                          。
（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強”或“弱”)酸,理由是                                     
②B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？   （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？       區(qū)間（若正確，此問不答）。
（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：名師原創(chuàng)題大全 題型：其他題

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實驗室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對應(yīng)的元素符號，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為

                           。

（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？        區(qū)間（若正確，此問不答）。

（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

 

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