8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜D＜C＜B
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：D＜C
C．A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
D．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

分析 短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，令B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，令B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞S＞Cl＞O，即A＜D＜C＜B，故A正確；
B．同周期自左而右非極性增強，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B錯誤；
C．A為O元素，C為S元素，形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．B為Al元素，D為Cl元素，形成的化合物為氯化鋁，水解呈酸性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相差8判斷二者處于同一主族（短周期），是推斷元素關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．發(fā)生鉛中毒時，可喝大量的牛奶或雞蛋清來緩解病情
B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成
C．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖為向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是（　　）
A．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）D．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A是一種利膽藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
A經(jīng)水解生成E和F，F(xiàn)中有苯環(huán)，其合成路線如下：

其中P、Q、T分別代表一種有機物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．已知：

請回答下列問題：
（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)推斷，A能ab（填字母編號）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色    b．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體    c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（2）M中的官能團名稱是羥基、醛基；N的核磁共振氫譜有3種峰．
（3）E發(fā)生消去反應(yīng)，可生成抗禽流感藥物的原料G（C7H10O5），G的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵上連有三個碳原子．G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，相對分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0，76g•L-1．
（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是離子鍵．
（2）X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是水分子間存在氫鍵．
（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓．
（5）A的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學(xué)式Na2C2O4，此反應(yīng)是（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：Na=23  Fe=56H=1  C=12  O=16 ）（　�。�
A．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
B．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA
C．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．天然氣含有硫化氫氣體，回收并綜合利用硫化氫有重要的經(jīng)濟價值和環(huán)境保護意義．如硫化氫可經(jīng)過一系列反應(yīng)制得硫酸：
H2S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{氧化}{→}$H2SO4
（1）物質(zhì)發(fā)生不完全燃燒時的反應(yīng)熱難以通過實驗測得．已知硫化氫氣體的燃燒熱是586kJ/mol，固體硫單質(zhì)的燃燒熱是297　kJ•mol-1．寫出硫化氫氣體不完全燃燒生成固體硫單質(zhì)的熱化學(xué)方程式H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-279kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中硫化氫尾氣可用NaOH溶液吸收．
①吸收尾氣后得到的Na2S溶液顯堿性（填“酸”、“堿”、“中”）；
②下列與H2S、NaHS和Na2S相關(guān)的離子方程式正確的是（填字母序號）AC．
A．H2S+OH-=HS-+H2O             
B．HS-+H2O=H2S+OH-
C．HS-+H2O?S2-+H3O+         
D．S2-+H2O?H2S+2OH-
（3）在一定溫度下，某容器中發(fā)生2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）的反應(yīng)，測得相應(yīng)時間時部分物質(zhì)的濃度（mol•L-1）如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：

時間
物質(zhì)		0min20min60min90min120min
H2S0.0060.005
H200.0020.004
S200.0020.0025
①判斷90min時反應(yīng)速率v（正）= v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
②求該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（不必寫出計算過程）K=0.0025 mol•L-1．
（4）以硫化氫為原料，使用質(zhì)子固體電解質(zhì)（能傳導(dǎo)H+）構(gòu)成燃料電池，硫化氫放電后生成硫蒸氣（化學(xué)式S2），該燃料電池的負極反應(yīng)式為2H2S-4e-=S2+4H+．
（5）硫酸是強酸，在圖中畫出硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程的能量變化示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）根據(jù)水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用．
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法．離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力．把CaR2（或MgR2）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時間，便可再生．
②當(dāng)洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，洗衣粉洗滌效果較好，原因是肥皂易與Ca2+，Mg2+生成沉淀．
（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進而水解生成Fe（OH）膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
（3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有機物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．HF、NH3分子晶體與冰的結(jié)構(gòu)極為相似，在HF分子晶體中，與HF分子距離最近的HF分子有（　�。�
A．3B．4C．5D．6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案