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【題目】下列能大量共存的離子組是

A. NH4+、Mg2+、OH、Cl B. Ba2+、K+、SO42、NO3

C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl D. Na+、Al3+Cl、AlO2

【答案】C

【解析】試題分析:ANH4+、Mg2+OH均要發(fā)生復分解反應不能大量共存;BBa2+、SO42生成沉淀不能大量共存;DAl3+AlO2發(fā)生雙水解反應不能大量共存。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應,如Fe有剩余,則容器中只能有的金屬或金屬離子是 ( )

A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據表中信息,判斷以下敘述正確的是

A. L2+與R2-的核外電子數相等

B. 單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C. M與T形成的化合物具有兩性

D. 氫化物的沸點為H2T<H2R

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵與人類生活密切相關,幾乎無處不在,是含量僅次于鋁的金屬,是現代化學工業(yè)的基礎。請回答下列問題。

(1)已知3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) ΔH1=1118.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=483.8 kJ/mol

寫出鐵與氣態(tài)水反應的熱化學方程式________________________等量的鐵與足量的液態(tài)水反應比與氣態(tài)水反應的反應熱ΔH_________(填“大”或“小”)。

(2)在t時,在2 L恒溫恒容密閉容器中,按下表所示加入物質,反應經過一段時間后,壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀丁?/span>

Fe

H2O(l)

Fe3O4

H2

2.0 mol

4.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

容器中H2O(l)的轉化率為________

(3)25,Ksp[Fe(OH)3]=4×1038,向濃度為0.1 mol·L1FeCl3溶液中逐滴加入氨水,調節(jié)溶液pH為5時,溶液中c(Fe3+)_______mol·L1。

(4)某溫度時,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2發(fā)生反應 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),c(CO2)t的關系如圖所示

該條件下反應的平衡常數為__________

已知升溫能導致平衡常數K增大,該反應的ΔH_____0(填“>”或“<”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某抗病毒藥物的合成中間體的合成路線如下

請回答下列問題:

(1)X分子中的官能團名稱為____________;Y分子的結構簡式為_______________的一種同分異構體為CH3C≡CCH3,其名稱為__________________

(2)在合成路線中、的反應類型分別為_____________,______________。

(3)寫出反應、的化學方程式:反應____________________________________;

反應____________________________________。

(4)具有的性質是__________________(填序號)。

能發(fā)生取代反應;能發(fā)生加成反應;能發(fā)生中和反應;

能發(fā)生銀鏡反應;能發(fā)生消去反應;

(5)該抗病毒藥物的合成中間體有多種同分異構體,能滿足下列條件的結構簡式為__________________。

可發(fā)生銀鏡反應,且能與NaHCO3反應生成CO2;是芳香族化合物;

核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. NaOH B. CaO C. H2SiO3 D. SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式表達正確的是(

A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀:Al3Ba2SO423OH=BaSO4Al(OH)3

B. 將鐵粉加入到稀硫酸種:2Fe6H=2Fe33H2

C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O

D. NaAlO2溶液中通入過量的CO22AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL 溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸 2.0mL,并收集到112mL CO2(標況)。

(1)稀鹽酸物質的量濃度為___________。

(2)Na2CO3·xH2O的摩爾質量為___________

(3)x=_______

.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘,化學方程式是:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

(1)雙線橋標出電子轉移的方向和數目__________。

(2)反應產物中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示實驗室中常見的玻璃儀器,請回答下列有關問題。

(1)用儀器的字母填空:能用酒精燈直接加熱的儀器是________,使用前要檢查是否漏水的儀器有________,要分離汽油和水的混合物,應選擇的儀器是________。

(2)寫出上述圖中儀器的名稱:b________; ________;________。

(3)c常用于盛放固體試劑,實驗室中下列試劑不能盛放其中的是________。

A.燒堿 B.鋅粒 C.活性炭 D.石灰石

(4)若利用裝置h分離乙酸(沸點118和乙酸乙酯(沸點77.1的混合物,還缺少的儀器有_______,實驗時儀器②中冷卻水的進口為________(選填“f”“g”)。

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