鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品，請回答問題：

（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解，化學方程式為

電極均由石墨材料做成，電解時不斷消耗的電極是____________（填“陰極”或“陽極”），

原因是__________________________ （用化學方程式表示）。

（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為____________________ 。

（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為

則負極的電極反應式為______________，正極附近溶液的堿性______（填“增強”、“不變”或“減弱”）。

（4）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是 。

②陰極區(qū)堿性增強的原因是

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫“A”或“B”）導出。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省等七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C3H8O且能與金屬鈉反應的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣的燃燒熱值高，H2(g) ＋1/2 O2 (g) = H2O (g) ΔH = －241.8 kJ·mol-1

化學鍵

H-H

O=O

O-H

鍵能(kJ·mol-1)

X

496.4

463

請根據(jù)相關數(shù)據(jù)計算：H-H的鍵能X = ________kJ·mol-1。

（2）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術可以用H2和CO反應來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應方程式如下：

CO2 (g) ＋3H2(g)H2O(l) ＋ CH3OH(g) ΔH = －49.00 kJ·mol-1

一定溫度下，在體積為1 L的密閉容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

A．CO2在混合氣體中的體積分數(shù)保持不變

B．單位時間內(nèi)每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O

C．反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變

②從反應開始到平衡時的平均反應速率v(H2) = ________ ，達到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為________ 。

③該溫度下的平衡常數(shù)表達式為________ 。

④下列的條件一定能加快反應速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是________（填代號）。

A．降低反應溫度 B．分離出水

C．保持容器體積不變，充入稀有氣體 D．保持容器體積不變，充入CO2氣體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖曲線a 和b 是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線．下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B．P 點時恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D．酚酞不能用作本實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）請結(jié)合必要的方程式，嘗試從微粒的電荷情況和電離平衡的移動兩方面解釋為什么碳酸的分步電離一步比一步困難？（請用方程式并結(jié)合必要的文字來回答該小題）

（2）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：

①該溫度下水的Kw＝ 。

②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝ 。

（3）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；

H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在于 _____ _____。

請設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)，要求儀器自選。

【供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙�！縚_____ 。

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右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中錯誤的是

A．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

B．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的

D．a(chǎn)、b兩電極都逸出無色無味氣體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西高安中學高一上期中化學卷（重點班）（解析版） 題型：填空題

（1）寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。 KClO3和MnO2在共熱條件下反應： _______________________________。

（2）寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

實驗室制Cl2的反應為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：_____________________________。

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是( )

A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個分子

B．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

C．常溫常壓下，16gO2與16gO3含有的分了數(shù)相同

D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+為0.2NA

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已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol

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