Question

硫元素可以形成多種物質(zhì)如SCl

+ 3

、SO₂、SO

2- 3

、SO

2- 4

等．
（1）SCl

+ 3

中S原子的軌道雜化類型是

sp3

，SCl

+ 3

的空間構(gòu)型是

三角錐型

．
（2）向[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成．分析表明該沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1：1：1，經(jīng)測(cè)定該沉淀的晶體里有一種三角錐型的陰離子和一種正四面體型的陽離子．
①[Cu（NH₃）₄]SO₄中Cu₂+的電子排布式為

[Ar]3d⁹

．
②[Cu（NH₃3）₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類型有

ACD

（填字母）．
A．共價(jià)鍵　　B．氫鍵　　C．離子鍵　　D．配位鍵　　E．分子間作用力
③寫出與SO

2- 4

互為等電子體的一種分子：

SiCl₄或SiF₄

．
④上述白色沉淀的化學(xué)式為

（NH₄）CuSO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型、離子空間構(gòu)型；
（2）①Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，生成2個(gè)電子變成Cu ²⁺，基態(tài)Cu ²⁺核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；
②陰陽離子存在離子鍵，非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，配合物中存在配位鍵；
③原子個(gè)數(shù)及價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體；
④根據(jù)構(gòu)成元素、各元素的物質(zhì)的量之比、陰陽離子的空間構(gòu)型確定沉淀的化學(xué)式．

解答：解：（1）SCl₃⁺中S原子價(jià)層電子對(duì)=3+

1

2

(6-1-1×3)=4，所以采取sp3雜化方式，該離子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，故答案為：sp³，三角錐型；
（2）①基態(tài)Cu ²⁺核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d⁹，故答案為：[Ar]3d⁹；　
②．[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根離子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH₃中H和N之間存在共價(jià)鍵，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵，故選ACD；
③SO₄^2-中含有5個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)是32，與SO₄^2-互為等電子體的一種分子為SiCl₄或SiF₄，故答案為：SiCl₄或SiF₄；　
④該沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1：1：1，經(jīng)測(cè)定該沉淀的晶體里有一種三角錐型的陰離子為亞硫酸根離子，一種正四面體型的陽離子為銨根離子，再根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0及元素守恒知，該沉淀中還含有+1價(jià)Cu，所以其化學(xué)式為：（NH₄）CuSO₃，故答案為：（NH₄）CuSO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布式的書寫、粒子空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)構(gòu)造原理、價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，難度中等．