【題目】下列物質中屬于弱電解質的是（ ）
A.H2SO4
B.CaCl2
C.醋酸
D.酒精

【答案】C
【解析】解：A、硫酸在水溶液里能完全電離，所以是強電解質，故A錯誤．
B、氯化鈣在水溶液里狀態(tài)下都完全電離，所以是強電解質，故B錯誤．
C、醋酸在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質，故C正確．
D、酒精在水溶液里不能電離是以分子存在，所以酒精是非電解質，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解強電解質和弱電解質的概念和判斷(強電解質：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質：極性鍵、部分電離)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質組成、分類正確的是（ ）
A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強氧化性酸
B.新制氯水、氨水的溶質分別是次氯酸、氨分子
C.純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉
D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質量比相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。

（1）該反應為_________熱反應，原因是_____________________。

（2）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)

A．v (H2)=3v(CO2) B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C．v逆(CO2)=v正(CH3OH) D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

E．CH3OH 中1 mol H—O鍵斷裂的同時2 mol C=O鍵斷裂

F. 混合氣體的平均摩爾質量不變

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)=________。 達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強比____________。

（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構成燃料電池，其負極的電極反應為________________，

與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極物質時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍（保留小數(shù)點后1位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜質的方法不正確的是（ ）

A．銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應，過濾

B．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體

D．FeCl2溶液中混有少量FeC13：加入Fe粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是(　　)

A. 元素b的單質不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應

B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應

D. a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知煤油的密度是0.8gcm﹣3 ， 試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度（ ）
A.小于0.8gcm﹣3
B.大于1.0gcm﹣3
C.介于0.8～1.0gcm﹣3
D.無法推測

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目會減少（　�。�
A.CO32﹣
B.Cu2+
C.SO42﹣
D.Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化物中，能與水反應生成酸的是（ ）
A.SiO2
B.NO
C.Al2O3
D.SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，E(g)+F(g)R(g)+N(g)的平衡常數(shù)K=4/9。該溫度下在A、B、C三個恒容密閉容器中，投入E(g)、F(g)，其起始濃度如下表，下列判斷正確的是( )

起始濃度

A

B

C

c (E)/ molL-1

0.010

0.020

0.020

c (F)/ molL-1

0.010

0.010

0.020

A. 平衡時，B中E的轉化率為大于40%

B. 平衡時，A中和C中F的轉化率均為40%

C. 平衡時，C中c(R)是A中的2倍，為0.012molL-1

D. 反應開始時A和C中反應速率相等

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同步練習冊答案